Doymamış karbohidrogenlərin: Alkenes, kimyəvi xassələri və tətbiqi

Alkenes - onun iki karbon atomu, bir ikiqat bond arasında molekulları doymamış karbohidrogenlərin. Bir sadə nümayəndəsi etilen NC2 = CH2, çünki onlar tez-tez karbohidrogen etilen sıra deyilir. brom və ya xlor ilə reaksiyaya qaz Alkenlər kimi Bəzən bu karbohidrogenlərin istinad edilir olefinlərin suda həll olmayan yağlı birləşmələr yaratmaq. Sözü "Alkenes" IUPAC nomenklaturası -an şəkilçisi ikiqat istiqrazın maddənin molekul iştirakı göstərir şəkilçi -ene ilə əvəz sözü "alkan karbohidrogenlərindən" irəli gəlir.

Doymamış karbohidrogenlərin - Alkenes: strukturu

Bütün Alkenes etilen və ya eten of törəmələri hesab - C2H4.

etilen molekulunun iki karbon atomu və dörd hidrogen atomları, doymamış karbon atomları var. atom hybridizes doymamış karbon hər hibrid elektron orbitals maksimum məsafə təmin edir "təmiz formada" bir və iki pi-orbital-, bir pi orbital qalıqları es. Onların baltalar 120 ° təşkil edir. Bu elektron orbitals üst-üstə düşür üçün optimal şərait yaradır. karbon atomları üç belə orbitals üç sigma istiqrazlar (iki C-H, C-C) yaratmaq. Nəticədə, etilen molekulunun onların arasında 120 ° bucaq formalaşdırılması, eyni təyyarə ilə lokallaşdırılmış olunur beş sigma istiqrazlar var. "Təmiz" qalır P-elektronlar iki karbon atomları arasında bir istiqrazın təşkil edir. Təsvir elektron quruluşu Alkenlər tipik etilen molekulları. Doymamış karbohidrogenlərin etilen törəmələrinin hesab edilir.

həndəsi və struktur - Alken üçün Isomerism 2 növ ilə səciyyələnir.

Alkenlər Structural izomerlərinin buten C4H8 ilə başlayır. Seçilməsini və onun variantlarının - belə bir dövrə ikiqat bond zəncir Isomerism (və ya karbon skelet) və izomerlərinin yerləşdirilməsi.

ikiqat bond təyyarə etilen nisbətən molekul hidrogen əvəzləyicilər qeyri-bərabər yerləşdirilməsi səbəbiylə Həndəsi Isomerism. Doymamış karbohidrogenlərin cis- və trans-izomerləri var.

Pulsuz dövlət Alkenes təbiətdə çox nadir. Onlar sənaye və laboratoriya proseslərin istifadə sintez edilmişdir.

karbohidrogen kimyəvi xassələri: Alkenes

Onlar Alken bir molekul iki karbon atomları arasında ikiqat bond səbəb.

hidrogenləşdirmə reaksiya

Alkenes asanlıqla hidrogen əlavə reaksiya. Bu katalizatorların və ya istilik ilə iştirakı baş verir:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

halogenanhidridləri qoşulma

tərəfindən reaksiya gəlir Markovnikov qayda asimmetrik molekullar Alkenes hidrogen ilə hidrogen halide reaksiya ilə yəni, hansı daha hidrogen atomu var üstünlük növbəti karbon atomunun ikiqat bond lokallaşdırılması yerində bir halogen atom əlavə olunur - Növbəti karbon atom olan az hidrogen atomu və ya tamamilə onlar yoxdur:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

karbohidrogenlərin istifadə

Eten - qaz quyusu spirt və partlayıcı su zəif həll eriyen.

Onlar (ümumi çəkisi 20% -ə qədər) krekinq qazların zəngindir coke soba qaz (təxminən 5%). etilen susuzlaşdırma laboratoriya üsulları etan və etanol dehidrogenləşməsi hazırlayıb. etilen etil spirt, vinil xlorid, ethylbenzyl, polietilen, antifriz agentləri (azaltmaq maddələr almaq üçün tətbiq suyun donma nöqtəsi və digər mühərrikləri) üzvi maddələrin. meyvə yetişmə (pomidor, limon, və kimi) sürətləndirmək üçün - insan və baytarlıq-ci ildə, etilen məhsul narkotik hazırlanması kimi istifadə olunur.

Propilen piroliz da etilen ilə birlikdə əldə və neft xammalı müxtəlif növ krekinq edir. Propilen - motor yanacaq komponenti. Bu polipropilen, isopropylbenzyl üçün xammal kimi istifadə olunur izopropil spirti. aseton və fenol - isopropylbenzyl ilə izopropil spirtindən, aseton ilə. Propilen acrylonitrile, cumene, butanol, və s. Sintez üçün bir narkotik dərman kimi istifadə olunur