Ideal qaz. bir ideal qaz dövlət tənlik. Izoprotsessy.

bir ideal qaz, onun temperatur və təzyiq, həcmi ... fizika müvafiq bölməsində fəaliyyət parametrləri və anlayışlar siyahısına dövlət ideal qaz tənlik, bu kifayət qədər uzun davam etmək mümkündür. Bu gün biz yalnız bu mövzuda danışacağıq.

Nə molekulyar fizika əhatə edir?

Bu bölmədə nəzərdə əsas obyekt mükəmməl qazdır. dövlət tənlik bir ideal qaz normal ekoloji şərtlər əsasında əldə edilib və biz bir az sonra haqqında danışmaq lazımdır. İndi bir məsafədən bu "problem" gəlsin.

biz qaz müəyyən kütləvi var düşünək. Onun vəziyyəti termodinamik təbiəti üç parametrləri ilə müəyyən edilə bilər. Bu, əlbəttə, təzyiq, həcmi və temperatur. müvafiq formula parametrləri arasında bu hal rabitə sistemi dövlət tənlik. Beləliklə görünür: F (p, V, T) 0 =.

ilk dəfə sakit bir ideal qaz kimi bir şey çıxması qədər oğurlamaq üçün buradayıq. molekulları arasında qarşılıqlı cüzidir orada Onlar qaz çağırıb. Ümumiyyətlə belə təbiətdə mövcud deyil. Lakin, hər hansı rarefied qaz yaxın ona. mükəmməl az fərqli azot, oksigen və hava, normal şəraitdə var. bir ideal qaz dövlət tənlik yazmaq üçün, biz birləşmiş qaz qanunu istifadə edə bilərsiniz. Biz əldə: PV / T = const.

Əlaqəli anlayış sayı 1: Avoqadro qanunu

Bu tamamilə hər hansı bir təsadüfi qaz moles eyni sayda almaq və temperatur və təzyiq, o cümlədən eyni şərtlər, onları qoymaq əgər, qaz eyni həcmi tutur ki, deyə bilərsiniz. Xüsusilə, təcrübə normal şəraitdə keçirilib. bir atmosfer (760 mm Hg və ya 101.325 Pascals) - Bu temperatur 273,15 Kelvin, təzyiq olduğunu deməkdir. bu parametrləri ilə qaz həcmi 22,4 litr bərabər aparıldı. Buna görə də, hər hansı bir qaz nisbəti bir mole üçün ədədi parametrləri sabit olacaq ki, demək olar. Bu R hərfi ilə bu rəqəm təyin vermək və universal qaz daimi zəng etmək qərarına niyə ki. Belə ki, 8.31 bərabərdir. ölçüsü J / mol * K.

Ideal qaz. bir ideal qaz dövlət tənlik və onları manipulyasiya

nin yeniden yazmaq üçün cəhd edək. pv = RT: Bu məqsədlə, biz bu formada yazın. Bundan əlavə, sadə əməliyyat törətmək moles bir ixtiyari sayı hər iki çoxaltmaq. Biz pVu = Urt almaq. Biz nəzərə maddə məbləğində molar həcmi məhsul sadəcə həcmi ki, almaq. Amma eyni zamanda moles sayı xüsusi kütləvi və molar kütləvi olacaq. Bu nə tənlik Mendeleyev-Clapeyron var. Bu sistem cür bir ideal qaz təşkil nə aydın anlayışı verir. bir ideal qaz dövlət tənlik olur PV = MRT / M.

Biz təzyiq üçün düstur əldə

nin əldə ifadə daha çox manipulyasiya sərf edək. Avogadro sayının bu doğru çoxaltmaq Mendeleyev-Clapeyron yan və bölmək etmək. İndi diqqətlə on maddə miqdarı məhsul baxmaq Avogadro daimi. Bu qaz molekullarının sayı başqa bir şey deyil. Amma eyni zamanda, Avoqadro sayı universal qaz daimi nisbəti bərabər olacaq Boltzmann daimi. Nəticədə, formula təzyiq belə yazıla bilər: p = NKT / V və ya p = NKT. Burada notation n hissəciklər konsentrasiya edir.

Prosesləri ideal qaz

In molekulyar fizika , izoprotsessy kimi bir şey yoxdur. sabit parametrləri sistemində keçiriləcək Bu termodinamik proseslər. material kütləvi də sabit qalmalıdır. daha xüsusi onlara baxaq. Belə ki, ideal qaz qanunu.

Pressure sabit qalır

Bu Gay-Lussac qanunudur. V / T = const: Bu kimi görünür. Bu fərqli bir şəkildə yenidən edilə bilər: V = Vo (1 + at). Burada 1 / 273.15 və K ^ -1 adlanır "həcmi genişləndirilməsi əmsalı". Biz Selsi və Kelvin temperatur kimi əvəz edə bilərsiniz. Sonuncu halda biz bir formula V = Voat almaq.

Volume sabit qalır

Bu tez-tez Charles qanunu olaraq adlandırılan Gay-Lussac ikinci qanunu edir. p / T = const: Bu kimi görünür. başqa formalaşdırılması var: p = po (1 +). Conversions əvvəlki nümunə olaraq həyata keçirilə bilər. Göründüyü kimi, ideal qaz qanunları bəzən bir-birinə çox oxşardır.

temperatur sabit qalır

ideal qaz temperatur sabit qalır, onda biz Boyle qanununu əldə edə bilərsiniz. pv = const O belə yazıla bilər.

qismən təzyiq: A əlaqədar konsepsiyası 2 №

biz qazlar ilə gəmi var deyirlər. Bu qarışıq olacaq. Sistem bir dövlət deyil istilik tarazlıq, və qazların bir-biri ilə reaksiya yoxdur. Burada N molekulların sayı bildirir. N1, N2 və s, müvafiq olaraq, qarışıq mövcud komponentlərin hər molekulların sayı. formula təzyiq p edin = NKT = NKT / V. Bu xüsusi halda açıla bilər. İki komponentli qarışıq formula üçün olur: p = (N1 + N2) KT / V. Lakin o, ümumi təzyiq hər qarışıq qismən təzyiqlər məbləği olacaq çevrilir. Bu belə forma p1 + P2 almaq və o deməkdir ki. Bu olacaq qismən təzyiqlər.

O nə edir?

nəticədə əlaqə formula sistemi təzyiq molekulların hər bir qrup tərəfindən olduğunu göstərir. Bu gəlmişkən, digər asılı deyil, deyil. Bu sonra onun adına hazırlanması Dalton qanun alır: qazlar kimyəvi olmayan biri ilə reaksiya çıxdığı bir qarışıq, ümumi təzyiq qismən təzyiqlər cəminə bərabərdir.