Kimyəvi reaksiyaların təsnifatı

A kimyəvi reaksiya onların strukturu və ya tərkibində bir dəyişiklik yoxdur, bu müddət ərzində maddələrin çevrilməsi, prosesdir. Bu prosesin nəticəsində final məhsulları materialları və ya reagentlər başlayan keçid var. Bu gün çox aydın təsnifat meydana kimyəvi reaksiyalar.

tənliklər istifadə Təsviri reaksiyalar. kimyəvi reaksiyaların əlamətləri

hesab bir və ya daha çox xüsusiyyətləri alınan hər hansı bir neçə təsnifatları var. Məsələn, kimyəvi reaksiyalar diqqət ayrılmış bilər:

• kəmiyyət və reaktiv və hazır məhsulun tərkibi;
• ilkin və yekun maddələrin (qaz, maye, bərk forması) toplama dövlət;
• mərhələləri sayı;
• reaksiya (ion, elektron) zamanı köçürülür hissəciklər xarakteri;
• istilik effekti;
• Əks istiqamətdə reaksiya axını.

Bu kimyəvi reaksiyalar adətən düsturlar və tənliklər istifadə yazılmışdır ki, qeyd etmək lazımdır. tənlik sol reaktiv tərkibi və onların qarşılıqlı xarakteri təsvir və sağ siz son məhsul bilərsiniz. Digər bir çox mühüm point - sağ və sol tərəfində hər element atomları sayı bərabər olmalıdır. Yalnız bu yolla, bu müşahidə olunur kütləvi qorunması qanunu.

Artıq qeyd edildiyi kimi, bir çox təsnifatları var. Bu ən çox istifadə müzakirə edəcək.

tərkibi kimyəvi reaksiyaların təsnifatı, ilkin və yekun məhsulların sayı

Kompleksinin reaksiyalar: onlar edilir bir daha mürəkkəb maddə yaratmaq üçün birləşdirmək daha maddələr. Əksər hallarda, bu reaksiya istilik azad ilə müşayiət olunur.

Parçalanma reaksiyaları: ilkin reactant dağılması qədər sadə maddələrin prosesində təşkil edən mürəkkəb mürəkkəb deyil. Belə reaksiyalar həm reduksiya və valence dəyişmədən baş verə bilər.

Oyuncu reaksiyalar - mürəkkəb və sadə maddə arasında qarşılıqlı təmsil edir. mürəkkəb bir atomun əvəz prosesində. Sxematik, reaksiya kimi ifadə edilə bilər:

A = AB + BC + C

metateza - iki reactant tərkib hissələri arasında mübadilə feeds zamanı proses. Məsələn:

AB + CD = AD + CB

transfer reaksiyalar - bir maddə atomların bir atom və ya qrup köçürülməsi ilə xarakterizə olunur.

geri və dönməz proseslər: kimyəvi reaksiyaların təsnifatı

reaksiya digər mühüm xüsusiyyəti - bu proses tərsinə üçün bir fürsətdir.

Belə ki, eyni başlanğıc materialları formalaşdırılması, bir-biri ilə qarşılıqlı bilər geri belə reaksiya məhsulları çağırıb. Adətən, bu xüsusiyyət mütləq tənlik görünür olmalıdır. Bu halda, tənlik sol və sağ hissəsi iki əks oxlar qoydu.

ən azı normal şəraitdə - dönməz kimyəvi reaksiya məhsulları bir-biri ilə reaksiya mümkün deyil zaman.

istilik təsiri kimyəvi reaksiyalar təsnifatı

Thermochemical reaksiya iki əsas qrupa bölünür:

• zamanı istilik israf (enerji) var exothermic proseslər;
• xarici enerji udma tələb endothermic proseslər.

nümayiş mərhələləri və mərhələsi sayı kimyəvi reaksiyaların təsnifatı

Artıq qeyd edildiyi kimi, toplama dövlət maddələrin kimyəvi reaksiyaların tam yerinə yetirilməsi üçün böyük əhəmiyyət kəsb edir. Bu səbəbiylə adətən fərqlənir:

• reaksiya qaz;
• həllində reaksiyalar;
• arasında kimyəvi proseslər bərk.

Amma ilkin və yekun məhsullar həmişə aqreqasiya hər hansı bir dövlət müraciət yoxdur. Buna görə də, reaksiyalar və təsnif mərhələləri sayı əsaslanır:

• birfazalı ya homogen reaksiyalar - onun məhsulları (əksər hallarda, bu reaksiya qaz fazasında və ya həll ya yer tutur) eyni vəziyyətdə olan proseslər;
• heterogen reaksiya (çoxfazalı) - reaktiv və son məhsulları aqreqasiya müxtəlif dövlətlərin ola bilər.