Kükürd dioksidi

Kükürdün (IV) oksidin kimyəvi tərkibində rəsmi olaraq istifadə edilən adı da - kükürd dioksiddir. Bununla yanaşı, bu maddə kükürd dioksid və ya kükürdlü anhidrit adlanır. Normal şəraitdə kükürd (IV) oksid bir rəngə malik olmayan bir qazdır ki, onun atəş zamanı bir oyunun kokusuna bənzər bir xoş, xoşagəlməz qoxusu var.

Təzyiq yüksəldiyi zaman qaz sıxılmaları, istilik adi otaq temperaturundan fərqli ola bilməz. Maddə, qeyri-sabit kükürdlü bir turşu çıxarmaq üçün suda həll edilir. Kükürd dioksid suyundakı həllolma dərəcəsi 100 qram suya 20 C 11.5 qr maddəsi təşkil edir. Maraqlıdır ki, temperatur artdıqda, tərkibinin həllolma səviyyəsi azalır. Suya əlavə olaraq, kükürdlü anhidrit etanol və sülfürik turşularda həll edir . Doğada təbiəti olan SO2 olan kükürd dioksidi vulkanik qazları meydana gətirən elementlərdən biridir.

Kükürdlü anhidridin sənaye istehsalı kükürdün birbaşa yanmasına əsaslanır, xüsusilə də pirit kimi sülfidlərin kalsifikasiyası ilə bu qazın çıxarılması da mümkündür.

Sülfüqat qaz da laboratoriya vasitələri ilə əldə edilir. Bu məqsədlə, qüvvətli turşuların sülfitlərinə təsir göstərir. Laboratoriyalarda əsas maddə də hidrosulfitlərdən istifadə edir. Belə reaksiya tənlik şəklindədir: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Reaksiya nəticəsində, tənlikdən göründüyü kimi , qeyri-sabitliyinə görə kükürd dioksid və suya dərhal parçalanan sülfür turşusu .

Daha az bir maddə əldə etmək üçün, aşağı təsirli metalların sulandırılmış sülfürik turşuya məruz qaldığı bir metod istifadə edilir və reaksiya iş həllinin istiləşməsinə davam etməlidir.

Kükürdlü anhidritin əsas kimyəvi xassələri aşağıdakılardır.

Kükürd qazı spektrinin ultrabənövşəyi diapazonunda əmilir. Bir oksid oksidi kimi təsnif edilir . Artıq qeyd olunduğu kimi, kükürd dioksid suda həll edici kimyəvi reaksiyalar zamanı həll edilir.

Qazın alkali ilə reaksiyaya girdiyi zaman sülfitlər əldə edilir. Ümumiyyətlə, bu qazın kimyəvi fəaliyyətini xarakterizə edərsəniz, onu yüksək səviyyədə qəbul etmək lazımdır. Reaksiyalar zamanı maddənin azalma xüsusiyyətləri ən çox ortaya çıxır və reaksiyaların davam etdiyi zaman kükürdün oksidləşmə səviyyəsi daha yüksək olur.

Kükürd dioksidin oksidləşdirici xassələri güclü azaldıcı maddələrlə müşayiət olunan reaksiyaların həyata keçirilməsində özünü göstərir. Məsələn, sənaye sektorunda kükürd əldə etmək üçün istifadə edilən metod karbon monoksitlə (II) azalması ilə tətbiq olunur.

Kükürd (IV) oksid kimya sənayesində əsasən kükürd turşusunun istehsalı üçün istifadə olunur . Ümumiyyətlə, onun tətbiqi çox geniş və qeyri-müəyyəndir. Əslində kükürd dioksid toksikdir. Nəfəs aldıqda, zəhərlənmə, onun simptomları boğazda terleme, burun burnu, öskürək ola bilər. Tərkibində kükürd dioksid zərər verən maddənin konsentrasiyası daha yüksəkdir. Yüksək konsentrasiyalarda boğulma, danışma pozğunluğu və pulmoner ödem də daxil olmaqla ağır nəticələr ola bilər.

Kükürd (IV) oksidi yeyinti sənayesində istifadə olunur, xüsusilə də aşağı spirtli içkilərdə konservant kimi mövcuddur. Tekstil istehsalında xlor birləşmələri ilə ağartılamayan müxtəlif materiallar üçün ağartma maddələrinin bir komponenti kimi istifadə olunur.

Sənaye və elmi laboratoriyalarda kükürd (IV) oksid imtina edilməz bir həlledici rol oynayır, lakin bu hallarda qazın dioksidin iştirakı ilə reaksiya axınının təmizliyinə və düzgünlüyünə təsir göstərə bilən suyun və SO3 çirkləri ola biləcəyini yadda saxlamaq lazımdır. Buna görə də, bu hallarda qaz ilk növbədə qapalı bir qabda mütləq konsentrasiyalı H2SO4 tərkibli bir filtrdən keçərək təmizlənir.

Kükürdlü anhidrit, geniş istifadə etdiyi üçün atmosferin əsas çirkləndiricilərindən biri kimi çıxış edir . Kömür, təbii qaz və neftlə tanış olduğumuz enerji qaynaqlarının yanması nəticəsində ortaya çıxan emissiyalar xüsusilə təhlükəlidir. Bir qayda olaraq, zərərli təsirlərin əksəriyyəti çöküntülərdən ibarətdir, çünki yağış suyu aerosol şəklində maddənin mövcudluğunun son məhsuludur.

Hazırda bu qazın ən yüksək konsentrasiyası, əsasən, ABŞ, Ukrayna, Qərbi Avropa və Rusiyanın qərb bölgələrində Yerin şimal yarımkürəsində müşahidə olunur.