Metallar turşuları ilə qarşılıqlı. metallarla sulfat turşusu reaksiya

kimyəvi reaksiya metal turşusu birləşmələrin data siniflər üçün xarakterikdir. onun hidrogen proton zamanı və acidic anion ilə birlikdə bərpa bir metal kation ilə əvəz olunur. Bu duz əmələ reaksiya nümunəsidir və orada olmasına baxmayaraq qarşılıqlı bir neçə növ bu prinsipi itaət etmə. Onlar hidrogen təkamül müşayiət reduksiya kimi davam etdirilir.

metallar turşuları ilə prinsipləri reaksiyalar

Bütün qeyri-üzvi turşu duzları formalaşmasına metal potensial ilə reaksiya verdi. Bir istisna, aqua regia, xlorid və bir qarışığı ilə bəlkə də, yalnız bir nəcib metal reaksiya azot turşuları. metallarla turşularının hər hansı digər qarşılıqlı duzları yaranmasına gətirib çıxarır. turşu nə qatılaşdırılmış sulfat və ya azot turşusu varsa, məhsul molekulyar hidrogen kimi cleaved.

sulfat turşusu konsentrə reaksiya zaman, reaksiya reduksiya prosesi prinsipi əsasında metallar ilə gəlir. Bu təcrübi qarşılıqlı tipik metallar və güclü qeyri-üzvi turşuları iki növ müəyyən edilmişdir, çünki:

• zəif turşuları ilə metalların qarşılıqlı;
• qatılaşdırılmış turşusu ilə qarşılıqlı.

Birinci növü reaksiyalar hər hansı turşu ilə baş verir. Yalnız cəmlənmişdir sulfat turşusu hər konsentrasiyası və azot turşusu. Onlar ikinci növü cavab və duzları və kükürd və azot azaldılması məhsulları formalaşmasına gətirib çıxarır.

turşuları ilə reaksiya Tipik metallar

Metals standart elektrokimyəvi sıra hidrogen sol aradan ilə reaksiya göstərdi seyreltik sulfat turşusu bir duz və molekulyar hidrogen təcrid yaratmaq üçün azot istisna olmaqla, müxtəlif konsentrasiyaları digər turşuları. sıra electronegativity hidrogen sağ yerləşən Metals, yuxarıda qeyd turşuları ilə reaksiya bilməz və qatılaşdırılmış sulfat turşusu və aqua regia ilə asılı olmayaraq, konsentrasiyası yalnız azot turşusu ilə qarşılıqlı. Bu metallar turşuları ilə tipik qarşılıqlı əlaqəsidir.

qatılaşdırılmış sulfat turşusu ilə metalların reaksiya

Həll çox 68% sulfat turşusu məzmunu, bu cəmlənmişdir hesab və metallar ilə reaksiya zaman sol və hidrogen hüququ. Aşağıdakı şəkil göstərilir müxtəlif fəaliyyət metallar ilə reaksiya hərəkəti prinsipi. Burada oksidləşdirici agent sulfat anion bir kükürd atom edir. Bu hidrogen sulfid, 4-valence oksid və ya molekulyar kükürd azaldılır.

seyreltik azot turşusu ilə reaksiya

Azaldılmış azot turşusu metal sol təşkil və hidrogen hüququ verir. dərhal həll və digər duz yaratmaq üçün nitrat anion ilə reaksiya ammonyak istehsal fəal metallar ilə reaksiya zamanı. metallarla turşusu orta fəaliyyət molekulyar azotun azad verir. azot 2-valence oksid azad az fəal reaksiya vəsaitləri ilə. bir reaksiya kükürd bərpa çox məhsullarının ən formaları. Aşağıdakı qrafik proqram təklif reaksiyalar nümunələri.

qatılaşdırılmış azot turşusu ilə reaksiya

Bu halda azot oksidləşdirici kimi çıxış edir. Bütün reaksiyalar duz formalaşması və azad tökülmək idi azot oksidi. qrafik tətbiqi üçün təklif olunan sxemi reduksiya reaksiyaları. Bu halda, xüsusi diqqət reaksiya layiqdir aqua regia bir az aktiv elementləri ilə. nonspecifically metallar turşuları ilə belə qarşılıqlı.

Metalların reaksiyaya

bir neçə inerts olsa Metals, asanlıqla kifayət qədər turşuları ilə reaksiya. Bu qiymətli metallar yüksək standart elektrokimyəvi potensialı və elementləri. Bu göstərici əsasında inşa edilir metalların bir sıra var. O, electronegativity adlanır. metal orada hidrogen qalıb, bu, seyreltik turşusu ilə reaksiya bilər.

dəmir və alüminium görə istilik olmadan turşusu ilə reaksiya bilməz 3 valence oksidləri səthində meydana gəlməsinə: yalnız bir istisna var. qarışıq isidilmiş, onda ilkin metal oksid film reaksiya və o turşusu həll olunur. elektrokimyəvi sıra fəaliyyətində hidrogen sağ yerləşən Metals, seyreltik sulfat turşusu ilə, o cümlədən, bir qeyri-üzvi turşu ilə reaksiya bilməz. qayda iki istisnalar: Bu metallar qatılaşdırılmış həll və azot turşusu və aqua regia mayeləşdirmək olunur. Sonuncu yalnız rodium, rutenium, iridium və osmium ləğv oluna bilər.