Mis oksidi

Cuprum (Cu) aşağı fəaliyyətli metal sayını ifadə edir. Oksidləşmə dərəcələri +1 və +2 olan kimyəvi birləşmələrin formalaşması ilə xarakterizə olunur. Beləliklə, Cu və oksigen O elementlərinin birləşməsi olan iki oksid: oksidləşmə vəziyyəti +1 - mis oksid Cu2O və oksidləşmə vəziyyəti +2 - mis oksid CuO. Onlar eyni kimyəvi elementlərdən ibarət olmasına baxmayaraq, hər biri öz xüsusi xüsusiyyətlərinə malikdir. Soyuqda metal metal oksidi ilə əhatə edir və oksidləşmə qabiliyyətinə mane olan bir mis oksid filmi ilə zəifdir. Isıtıldığında, periodik masanın 29 nömrəli sadə maddəsi tamamilə oksidləşir. Bundan əlavə, mis (II) oksid də yaranır: 2Cu + O2 → 2CuO.

Nitroksid oksid 143.1 g / mol molar kütləsi olan qəhvəyi-qırmızı rəngli bir qatıdır. Bileşik 1235 ° C bir ərimə nöqtəsinə, 1800 ° C qaynaq nöqtəsinə malikdir. Suda həll olunmur, amma kislotalarda həll olunur. Mis oksidi (I) ammonyak (konsentrasiya) bir həllində seyreltilir və mavi-bənövşəyi ammonium kompleksinə asanlıqla oksidləşən rəngli bir kompleks [Cu (NH3) 2] meydana gəlir [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 +, hidroklorik turşu ilə CuCl2 meydana gətirir. Yarımkeçirici fizika tarixində Cu2O ən çox öyrənilən materiallardan biridir.

Həmin oksid kimi tanınan mis oksid (I) əsas xüsusiyyətlərə malikdir. Metal oksidləşmə yolu ilə əldə edilə bilər: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Su və turşu kimi qarışıqlar bu prosesin dərəcəsini, eləcə də bivalent oksidi daha da oksidləşdirməyə təsir göstərir. Mis oksid sülfürik turşu ilə həll oluna bilər , beləliklə saf bir metal və duz təşkil edir: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Bənzər bir sxemdə, oksid metal +1 oksidləşmə oksidləri ilə oksidləşmə dərəcəsi ilə əlaqə saxlayır. Hümoksid halogen tərkibli turşu ilə qarşılıqlı olduqda monovalent metal tuzları meydana gəlir: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Qızıl filiz şəklində təbiətdə mis oksid (I) var (bu köhnəlmiş bir ad, Ruby Cu ilə birlikdə), "Kuprit" mineral adlanır. Onun təhsili uzun müddətdir. Yüksək temperaturda və ya yüksək oksigen təzyiqi altında süni şəkildə əldə edilə bilər. Hemioksid tez-tez sualtı və ya dəniz boya bir anti-fouling agent kimi bir piqment kimi bir funqisid kimi istifadə olunur və həmçinin katalizator kimi istifadə olunur.

Lakin, Cu2O kimyəvi tərkibli bədənə malik olan bu maddəyə məruz qalma təhlükəli ola bilər. Solunduqda tənəffüs yollarının nəfəs darlığı, öskürək, ülser və perforasiya səbəb olur. Yutulduqda, qusma, ağrı və diarey ilə müşayiət olunan mədə-bağırsaq traktını qıcıqlandırır.

Görünüşdə ən yüksək oksid oksid qəhvardan qara rəngli bir tozdur. Təbiətdə, təmiz şəkildə, bir mineral "Tenorite" kimi baş verir. Ərimə nöqtəsi 1326 ° C, qaynama nöqtəsi 2000 ° C. Su, spirt, ammonium hidroksid, ammonium karbonat həllində həll edilmir. Ammonium chloride və potassium cyanide sulu həllər həll edir . Bu qara qatı maddədə Cu-nun istiləşməsi ilə əldə edilə bilər. Lakin, bu halda, Cu oksidinin də yaratdığı. CuO-nun hazırlanmasını birləşmələri qızdırmaqla mümkündür:

• Mis (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 → 4 NO2 + O2 + 2CuO;

• Mis (II) hidroksid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• Mis (II) karbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksidi əsasdır, buna görə də müvafiq olaraq ikincili Cu tuzu əldə etmək üçün mineral asidlərdə (hidroklorik, kükürd və azot) həll olunur:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Mis (II) oksidi konsentrə alkali ilə reaksiya verir: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksid həmçinin hidrogen və ya karbon monoksid ilə reaksiya ilə metal Cu-ə endirilə bilər:

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Mis (II) oksidi ser (sirr, yaşıl və qırmızı, bəzən çəhrayı, boz və ya qara) istehsal etmək üçün seramiklərdə (piqment kimi) istifadə edilir. Bədəndə kubokun çatışmazlığını azaltmaq üçün heyvanların qida əlavəsi kimi istifadə olunur. Bu, optik avadanlıqların cilalanması üçün lazım olan aşındırıcı bir materialdır. Quru batareyaları istehsal etmək, digər Cu tuzlarını istehsal etmək üçün istifadə olunur. CuO tərkibi də mis ərintilərinin qaynaqlarında da istifadə olunur.

CuO kimyəvi birləşməsinin təsiri də insan orqanizmi üçün təhlükəli ola bilər. Solunum, ağciyərin qıcıqlanmasına səbəb olur. Mis (II) oksidi metal buxarlarının qızdırmasına səbəb ola bilər (MFF). Cu oksid dəri rəngini dəyişməyə səbəb olur, görmə ilə bağlı problemlər ola bilər. Qidalanma, hemioksid kimi, qusma və ağrı forması ilə müşayiət olunan zəhərlənməyə gətirib çıxarır.