Dəm qazı

onu ehtiva karbon və ya məhsulların natamam yanması nəticəsində, bu dəm qazı (CO) və ya karbon qazı təşkil edir. Bu zəhərli maddə (bu dəm, üzvi maddələrin və çirkləri deyil səbəb olur) rəng və ya iy olmayan digər adları - karbon oksid (II) və ya dəm qazından. g / sm ³ 0.00125 bərabər 0 ° C Onun sıxlığı. minus 192 ° C temperaturda maye dövlət qaz keçir, və minus 205 ° C - bərk. Autoignition temperatur plus 609 ° C. Oxide xloroform, sirkə turşusu, etil asetat, etanol, ammonium hidroksid, benzol az su (100 ml 0,0026 g) həll, lakin həll edir. Bu 28,0101 g / mol bir molar kütləvi var.

Bundan əlavə, qazı da məlumdur və digər karbon oksidləri olunur. Bu ən ümumi karbon dioksid və ya karbon dioksid karbon (pulsuz və bound) tam yanma ilə istehsal olunur (CO2). Bu bir az turş dadı ilə bir rəngsiz qaz, lakin iy olmayan. O, bununla bir acidic karbon hidroksid CO (OH) 2 və ya karbon H2CO3 formalaşdırılması, su yüksək həll edir. Carbon suboxide (C3O2), lakin kəskin boğucu qoxu ilə, rəng bir zəhərli qazdır. Normal şərtlərdə bu son nəticədə, polymerize, qırmızı, sarı və ya bənövşəyi su həll və ləkələnmiş deyil məhsulları istehsal etmək asandır. az tanınmış və xətti və ya tsiklik quruluş var digər karbon oksidləri var. Bu sıra Formulas C2O2 olan C32O8 dəyişir. Bundan əlavə bu cür onların qrafit oksid, C və O elementləri və fərqli ola bilər, həm də atomların sayı ibarət bir molekul kimi polimer maddə var.

Karbonmonoksit karbon, oksigen qazının karbon qismən oksidləşmə (bir parayla) ilə əldə. Məsələn, bir qapalı məkanda soba və ya daxili yanma mühərriki əməliyyat zamanı. 2Əməkdaşlıq + O2 → 2CO2: oksigenin iştirakı ilə, mavi alov yanan karbonmonoksit karbon yaratmaq. geniş yemək və istilik, daxili işıqlandırma üçün 60 əvvəlki əsrdə istifadə olunur Coke (və ya daş kömür) qaz, 10% karbon qazı qədər onun tərkibinə daxil. CO istilik böyük məbləğdə yanma ildən, belə qaz qiymətli yanacaq komponentidir. müasir texnologiyaları (məsələn, donuz dəmir) bəzi proseslər hələ belə karbon qazı kimi bir məhsulu formalaşması ilə müşayiət olunur. karbonmonoksit təbii mənşəli dünyanın ən böyük mənbə troposphere meydana gələn və hər il təxminən 5 1012 • kq yaradan fotokimyəvi reaksiyalar. karbonmonoksit digər təbii qaynaqları vulkanları, meşə yanğınları və digər yanma proseslərdir.

baxış kimyəvi baxımdan, bu xüsusiyyətləri və əlavə reaksiyalar üçün bir tendensiya azaldılması karbon qazından ilə xarakterizə olunur. Lakin bu iki meyillər yalnız karbonmonoksit müəyyən metallar, xlor, oksigen və kükürd ilə bağlı ola bilər olan yüksək temperaturda göstərilir. metal oksidləri çox metallar bərpa istilik maddə gücü istifadə olunur. CO + CL2 ↔ COCl2: xlor reaksiya fosgen qaz yaradılan. Bu tədricən reaksiya tənliyi görə su ilə üzvi sintez istifadə zəhər, qaxsımış bilər: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Karbonmonoksit birbaşa metal carbonyls yaratmaq üçün yüksək temperatur və müəyyən metallar təzyiq əlavə edilə bilər : kompleks birləşmələr Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 və s. Karbonmonoksit (II) formalaşması ilə 500 ° C katalizator (thoria ThO2) üzrə ammonyak ilə reaksiya bilər hidrogen siyanür: CO + NH3 HCN + H2O →.

Karbonmonoksit insanlar və heyvanlar üçün zəhərli deyil. görə qan hemoglobin ilə irreversibly reaksiya qabiliyyəti karbon qazından Toxic xassələri, bununla hüceyrələri və bədən toxumalarına oksigen keçirmək imkanı itirmək. Yəni, hypoxia kanla dolu növü gəlir. Əks halda, bu qan (görə qan aşağı oksigen gücü) adlanır. Həmçinin karbon oksid (II) bədən toxumalarının biokimyəvi balans narahat, reaksiya iştirak edir. baş ağrısı ilə müşayiət Easy zəhərlənmə, təzyiq artır, məbədlər, başgicəllənmə, sinə ağrıları və quru öskürək, sulanma, ürəkbulanma, qusma, görmə və eşitmə varsanılar, dəri və selikli membranların, taxikardiya of reddening döymək. mülayim yuxululuq və dəstləri motor iflic (şüur qoruyarkən). Ağır zəhərlənməsi belə dilate şagird, şüur, convulsions, koma, tənəffüs çatışmazlığı, nəcis və sidik, mavi dəri və selikli membranların məcburi axıdılması itkisi kimi əlamətləri ilə xarakterizə olunur. Ölüm ürək çatışmazlığı və nəfəs səbəbiylə baş verir.