Molal konsentrasiyası. Bu molar və molal konsentrasiyası nə deməkdir?

Molar və molal konsentrasiyası oxşar adlar baxmayaraq, dəyərlər fərqlidir. Əsas fərq həlledici çəki isə molal konsentrasiyası hesablanması müəyyən, aşkar Molarity kimi həll həcmi deyil edilir ki.

həllər və solubility haqqında ümumi məlumat

onun tərkibində bir-birindən müstəqil komponentləri bir sıra daxildir homogen sistemi deyilən True həll. Onlardan biri həlledici və qalan bu həll maddələr var. solvent həlli ən çox maddə hesab olunur.

Solubility - fərdi atomları, ionları, molekulların və ya hissəciklər şəklində olan həllər - digər maddələr ilə bir maddə bir homogen sistemi yaratmaq. A konsentrasiyası - solubility bir tədbir.

Nəticədə, maddələrin solubility həlledici həcmi ərzində Elementar zərrəciklərin şəklində uniformly paylanacaq imkanı var.

aşağıdakı kimi True həllər təsnif edilir:

• həlledici növü ilə - qeyri-sulu və su;
• solute növü - qazlar həllər turşuları, alkaliler, duzları və s.
• elektrik cari ilə qarşılıqlı üçün - elektron (elektrik keçiriciliyi var maddələr) və qeyri-elektron (elektrik keçiriciliyi qadir deyil maddələrin);
• konsentrasiyası - azaldılmış və qatılaşdırılmış.

konsentrasiyası və ifadə vasitələri

müəyyən (çəki və ya həcmi) həlledici həll bir maddə konsentrasiyası zəng content (çəki), və ya ümumi həlli müəyyən həcmi. Bu, aşağıdakı növ olur:

1. (% ilə) maraq konsentrasiyası - bu solute çox qram həlli 100 qram olan necə deyir.

2. molar konsentrasiyası - həll 1 litr qram moles sayı. Bu qram-molekullar maddə həll 1 litr olan neçə göstərir.

3. normal konsentrasiyası - həll 1 litr qram-ekvivalentləri sayı. Bu həll 1 litr bir solute qram ekvivalentləri olan neçə göstərir.

4. molal konsentrasiyası həlledici 1 kiloqram həcmində solute neçə moles göstərir.

5. titer həll 1 millilitr həll solute (qram) content müəyyən edir.

Molar və bir-birindən fərqli molal konsentrasiyaları. öz fərdi xüsusiyyətləri düşünün.

mol qatılığı

Onu müəyyən etmək üçün formula:

Cv = (v / V), orada

v - maddələrin sayı həll mol;

V - həll litr və ya ^m3 ümumi ^həcmi.

Məsələn, "H ₂ 0.1 M həlli SO _4" belə həll 1 litr sulfat turşusu indiki 0,1 mol (9.8 g) olduğunu göstərir .

molal konsentrasiyası

Siz həmişə nəzərə molal və molar konsentrasiyası tamamilə müxtəlif mənaları var ki, almaq lazımdır.

molal nədir həlli konsentrasiyası? Onu müəyyən etmək üçün düstur:

Cm = (v / m),

v - maddələrin sayı həll mol;

m - həlledici kütləvi kq.

Məsələn, 0,2 M NaOH həll yazan su 1 kiloqram 0,2 mol NaOH həll (bu halda, bu, həlledici deyil) deməkdir.

hesablamalar üçün zəruri əlavə düsturlar

molal konsentrasiyası hesablanmışdır Bir çox yardımçı məlumat üçün tələb oluna bilər. Aşağıdakı kimi əsas problemlərin həlli üçün faydalı ola bilər Formula var.

maddə Used məbləği ν atomları elektron, molekulları, ionların və ya digər hissəciklər Bu bir sıra həyata keçirir.

v = m / M = N / N A = V / V m, burada:

• m - mürəkkəb, q və ya kq kütləvi;
• M - molar kütləvi, g (və ya kq) / mol;
• N - struktur bölmələrinin sayı;
• N _A - Bir maddə Avogadro daimi 1 mole düşən struktur bölmələrinin sayı: ^{6.02. 23} oktyabr mol ^{- 1;}
• V - l və ya m ³ ümumi ^həcmi;
• V _m - molar həcmi litr / mole və ya ^m3 / mol.

aşağıdakı Son hesablanır:

V _m = RT / P,

• R - daimi 8,314 J / (mol ^K.);
• T - qaz temperatur, K;
• P - qaz təzyiq Pa.

Molarity və molality üçün məqsədləri nümunələri. tapşırıq №1

500 ml həcmində kalium hidroksid həll molar konsentrasiyası müəyyən etmək. çəki KOH həll 20 qram bərabərdir.

müəyyən

kalium hidroksid Molar kütləvi:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 q / mol.

Biz çox gözləmək kalium hidroksid həlli əks olunur:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

Həll həcmi litr ifadə nəzərə almaq:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litr.

kalium hidroksid molar konsentrasiyası müəyyən:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litr.

tapşırıq №2

normal şəraitdə nə kükürd oksidi (IV) (yəni, P = 101325 Pa, və T = 273 K zaman) 5 litr həcmi 2,5 mol / litr bir konsentrasiya ilə kükürtlü turşusu həll hazırlamaq üçün almaq lazımdır?

müəyyən

Biz müəyyən kükürtlü turşusu həll verildi:

ν (H ₂ SO ₃₎ Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (həll) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 MOL =.

kükürtlü turşusu Equation alınması aşağıdakı forması var:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Buna görə:

ν (SO ₂₎ = ν (SO H _{2 3);}

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

qaz 1 mole normal şəraitdə 22.4 litr həcmi irəli kükürd oksidi həcmi var nəzərə alaraq:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litr.

tapşırıq №3

həll NaOH molar konsentrasiyası müəyyən etmək zaman çəki fraksiyası 25,5% -ə bərabər və 1.25 g / ml bir sıxlıq.

müəyyən

1 litr həcmində nümunə həlli kimi qəbul və onun kütləvi müəyyən:

m (həll) = V (həll) ∙ P (həll) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 qram.

Biz çəki qələvi ilə nümunə çox gözləmək:

m (NaOH) = (∙ m w (həll)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 qram.

molar kütləvi natrium hidroksid bərabər:

M _NaOH 23 + 16 + 1 = 40 q / mol =.

Biz gözləyirik natrium hidroksid nümunə olan:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

qələvi molar konsentrasiyası müəyyən:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litr.

tapşırıq №4

su (100 qram) duz NaCl 10 qram həll edildi. həlli (molality) seçin konsentrasiyası.

müəyyən

NaCl molar kütləvi bərabərdir:

M _NaCl 23 + 35 = 58 q / mol =.

Həll olan sayı NaCl:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

Bu halda, həlledici su:

Həll su = 100/1000 = 0,1 kq H ₂ O 100 qram.

həll Molal konsentrasiyası bərabər olacaq:

Cm (NaCl) v (NaCl) / m (su) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kq =.

tapşırıq №5

15% NaOH qələvi həlli molal konsentrasiyası müəyyən edir.

müəyyən

15% qələvi həlli həlli hər 100 qram NaOH 15 qram və 85 qram su var deməkdir. Və ya həll hər 100 kiloqram 15 kq NaOH və 85 kq su var. hazırlamaq üçün, qələvi 85 qram (kq) H ₂ O həll 15 qram (kq) lazımdır.

Molar kütləvi natrium hidroksid edir:

M _NaOH 23 + 16 + 1 = 40 q / mol =.

İndi biz həll natrium hidroksid məbləği tapa:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

kq çəki həlledici (su):

H ₂ O = 85/1000 85 qram = həllində 0.085 kq H ₂ O.

Bundan sonra molal konsentrasiyası müəyyən:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kq.

Bu tipik problem olaraq həll edilə bilər, və digər ən molality və molarity müəyyən etmək.