Sulfidləri və hydrosulfides. Hydrosulfide və ammonium sulfid

sulphides üzvi və qeyri-üzvi kimyəvi birləşmələr daxildir ki, onun molekul bir kükürd atom bir metallar və ya qeyri-metallar ilə coupled edir. qeyri-üzvi sulfidləri üçün tipik birləşmələri duzları sinfinə aid turşuları və ammonium sulfid (formula (NH4) 2S) sinfinə aid hidrogen sulfidin (H2S) var. (Acidic hidrogen sulfid qalıq, x və y - - - bir metal və ya nonmetal kation və S müvafiq metal kationların və molekul turşu sinfə of anionlardan, məbləği K yerləşir), duzları sinif müraciət də ümumi formula KxSy metallar və nonmetals c sulfidləri. Məsələn, dəmir sulfidin (II) FES. Üzvi sulfidləri - bir kimyəvi maddə, karbohidrogen radikallar ilə bağlı öz molekul bir kükürd atom. Bu mercaptides ümumi formula RSR-ın (thioethers) və R və R - karbohidrogen radikallar.

2 minus, ümumiyyətlə hesab duzları H2S hidrogen sulfid bərabər oksidləşmə dərəcəsi ilə kükürd atom (S) ilə bağlı bütün kimyəvi kimin molekulları bir metal atomu ehtiva birləşmələri və bəzi qeyri-metalların atomları (bor B, fosfor P, silikon Si, arsen kimi), . hidrogen sulfid turşusu hidrogen atomu həm digər kationların ilə əvəz edilmişdir ildən (H2S istisna olmaqla) qeyri-üzvi sulfidləri, məsələn, sulfid, ammonium sulfid və ya bor, orta duzları olması ehtimal edilir. turşusu hidrogen sulfid, yalnız bir atom (qələvi torpaq və qələvi metal tipik olan) kationların ilə əvəz olunarsa, duz təşkil olunacaq turşusu duz. qeyri-üzvi hydrosulfides nümunələri (bisulfide başqa) belə ammonium hydrosulfide (NH4HS Formula) və ya birləşmələri ola bilər natrium hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides molekulların, əksinə sulfid və ya turşu anion qalıq HS- edir. Üzvi hydrosulfide ümumi formula RSH of Merkaptanlar o cümlədən (thiols və thioalcohols) daxildir burada R - radikal karbohidrogen. Mercaptides və Merkaptanlar o cümlədən geniş nomenklaturası ilə xarakterizə, onlar əlavə nəzərə tələb olunur.

Ən sulfidləri parlaq rəng var. Su də həll yalnız ammonium sulfid və sulfidləri qələvi metalların. su Demək həlledilməz, metal sulphides qalan. sulfidləri zəif turşuları hidrogen sulfid duzları olduğundan, onların suda həll nümayəndələri hydrolyzed bilər. Onların hidroksitler zəif əsasları, əgər yüksək oksidləşmə dövlət və ya metallar meydana gətirdiyi sulfidləri üçün (məsələn, Cr2S3, Al2S3, və s.), tez-tez irreversibly gəlir hidroliz. Sulfidləri, mülayim azaldılması agentləri belə sulfat və kükürd dioksid kimi kükürd atom oksidləşmə yüksək dərəcəsi olan duzları, yaratmaq üçün yüksək temperaturda atmosfer oksigen ilə reaksiya. ammonium sulfidin tekstil sənayesi, fotoqrafiya istifadə olunur. Sulfidləri kənd təsərrüfatı, tibb, yarımkeçirici materialları, phosphors kimi istifadə olunur.

sulfidləri müxtəlif üsullarla istehsal edilə bilər. (Bu duz başqa adı kimi tanınan - diammonium sulfid) Ammonium sulfid ammonyak artıq ilə hidrogen sulfid reaksiya ilə hazırlanır: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. hidrogen sulfidin daha davamlı turşu duz yalnız kükürd dəmir dönməz reaksiya (bu çox tanınmış üsullardan biridir) onu əldə etmək vacuo istilik ilə qaxsımış bilər dəmir sulfid fes edir: Fe + S → FES.

ammonium sulfid və 68.14 molekulyar çəkisi. .. Hill sisteminin E m Gross-formula kimi yazıla bilər: H8N2S. Görünüşü duz rəngsiz kristallar bənzəyir. 20 ° C Ammonium sulfid su asanlıqla həll edir. etanol həll. nəm udma qadir Bu hygroscopic maddə. Pulsuz dövlət ammonium sulfid əldə deyil. (NH4) 2S duz qeyri-sabit olduğundan, onun sulu həllər yaxın və hidrogen sulfid beləliklə NH3 və NH4HS, və sulu həllərinin bir qarışığı mahiyyətcə ibarətdir (NH4) 2S ammonyak və hidrogen sulfidin bir iy ilə bir rəngsiz maye. reaksiya həll 9.3 üçün pH ilə qələvi edir. bərk duz kristalları hətta həlli güclü soyutma, ayırmaq mümkün deyil. atmosfer oksigen və polysulfides formalaşması ilə oksidləşmə nəticəsində, ammonium sulfid həll sürətlə sarı çevrilir. Buna görə də sulfid həll stoper və sıx möhürlənmiş qədər dolu bir kolba saxlanılır olmalıdır.

molekulyar çəki ammonium hydrosulfide və 51.11 edir. H5NS: .. Hill sisteminin E m Gross-formula kimi yazıla bilər. görünüşü Salt rəngsiz romb kristallarının edir. 0,89 q / sm3-bərabər duz sıxlığı. Ərimə nöqtəsi (təzyiq altında) 120 ° C. otaq temperaturunda buxarlanma və reagent buxar sublimasiya. Bu mürəkkəb otaq temperaturunda uçucu edir. maddə asanlıqla etil spirti və soyuq su, isti su ilə həll və ya az böler ilə qızdırılıb olunur. Reaksiyalar sulu qələvi. sarı çevrilir tez saxlanılan zaman havada qadir ammonium hydrosulfide görə polysulfides yaranmasına rəngsiz həlli onu zağlı, belə ki, edir. Ammonium hydrosulfide diethyl hidrogen sulfidin (kükürd) ilə ammonyak reaksiya və ya 0 ° C hava keçirərək birbaşa hazırlana bilər bir ammonyak həlli ilə artıq hidrogen sulfidin : reaksiya tənliyi NH3 + H2S → NH4HS.