Qələvi metallar

Qələvi metallar - francium, sezyum, rubidium, kalium, natrium, litium - çünki əslində deyilir ki, su ilə reaksiya qələvi forması. Due bu elementlər reaksiya yüksək qabiliyyəti mineral neft və kerosin bir qat altında saxlanılır olmalıdır. bu birləşmələrin ən fəal francium hesab olunur (radioaktiv deyil).

Qələvi metallar - yumşaq maddələr, gümüşü rəng. Onların təzə kəsilmiş yerüstü bir xarakterik parıltı var. Qələvi metallar əriyib və aşağı temperaturda qaynatmaq, yüksək istilik və elektrik keçiriciliyi var. Onlar həmçinin aşağı sıxlıq var.

qələvi metallar kimyəvi xassələri

Maddələr birləşmələr oksidləşmə (unikal) +1 dərəcəsi nümayiş, güclü azaldılması agentləri. atom çəkisi qələvi metallar artması ilə və qabiliyyətini azaldır artıb. Demək olar ki, birləşmələr bütün su həll, onlar təbiətdə ion var.

orta istilik qələvi metallar ilə hava alovlandırmaq. hidrogen ilə birlikdə duz kimi maddə hidridlərə təşkil edir. Combustion məhsulları adətən peroksidləri var.

Qələvi metal oksidləri sarı bərk (rubidyum və kalium oksidləri), ağ (natrium oksidləri və narıncı (Sezyum oksid) rəng və litium). Bu oksidləri su, turşuları, oksigen, turşu və amphoteric oksidləri ilə reaksiya qadirdir. Bu əsas xüsusiyyətləri onların hamısı xas və bir bariz xarakter daşıyır.

qələvi metalların peroksidləri - toz sarı-ağ rəng. Onlar karbon dioksid və karbon qazından qazlar, turşuları, nonmetals su ilə reaksiya qadirdir.

qələvi metal hidroksidləri su, ağ bərk həll var. bu birləşmələrin ildə alkaliler (kifayət qədər parlaq) əsas xüsusiyyətləri göstərilir. su artır Franz güc və solubility dərəcəsi Lithium əsasları. Hidroksitler güclü kifayət qədər elektron hesab. Onlar duzları ilə reaksiya amphoteric hidroksitler və oksidləri, müəyyən qeyri-metallar, turşu oksidləri. lithium qalan mürəkkəb istisna olmaqla istilik sabitlik nümayiş etdirir. Calcining litium hidroksid su və oksid onun parçalanma var. birləşmələr metabolik reaksiyaların bir sıra sulu xlorid həlləri elektroliz yolu ilə əldə edilir. Hidroksitler reaksiya komponentləri (və ya oksidləri) və su ilə də hazırlanıb.

Demək olar ki, (müəyyən litium duzları istisna olmaqla) bütün duzları təsvir metallar su həll edir. zəif turşuları meydana gətirdiyi, şoran həllər görə güclü turşuları hydrolyzed deyil formalaşır duz hidroliz bir reaksiya orta (qələvi) var. Ümumi duzları daş var (natrium) duz, bir silikat yapışan (su şüşə), kalium nitrat, bertoletova duz, kalium permanqanat, şişelenmiş soda, soda kül və s.

qələvi birləşmələrin bütün alov rəngini dəyişmək imkanı var. Bu kimyəvi analiz istifadə olunur. natrium ağımtıl çəhrayı - - rubidyum, bənövşə-qırmızı - sezyum sarı kalium ionları - Belə ki, alov carmine bənövşəyi, litium ionları ilə ləkələnmiş qırmızı.

Due bütün qələvi hüceyrələri ən güclü azaldılması agentləri olmasına, onlar elektroliz tərəfindən tökmə duzları ala bilərsiniz.

qələvi metal istifadə

elementləri insan fəaliyyətinin müxtəlif sahələrində istifadə olunur. Məsələn, sezyum fotoelektrik hüceyrələri istifadə olunur. hesablanan yüngül katalizator litium kimi istifadə olunur. Natrium bir Soğutucu kimi qaz boşalması əleyhinə işıqlar, nüvə reaktorlarının edir. tədqiqat fəaliyyəti rubidium istifadə olunur.