Alüminium xüsusiyyətləri. Aluminum: ümumi xüsusiyyətləri

fizika, kimya və biologiya: Hər kimyəvi element üç elmləri baxımından hesab edilə bilər. Bu yazıda alüminium xarakterizə kimi yaxından mümkün çalışacağıq. Dövri Cədvəl görə, üçüncü qrup və üçüncü dövr Bu element. Aluminum - orta aktivliyə malikdir metal. Həmçinin əlaqələri amphoteric xassələri müşahidə etmək mümkündür. mole başına iyirmi altı qram alüminium atom çəkisi.

Fiziki xüsusiyyətləri alüminium

Normal şərtlərdə bir bərk edir. alüminium formula çox sadədir. Bu bərk maddə bir kristal qəfəs köməyi ilə aligned atomları (molekulunda birləşdirmək deyil) ibarətdir. alüminium rəngi - gümüşü-ağ. Bundan əlavə, metal parıltı, həm də bu qrupun hər hansı digər maddələr var. sənayesində istifadə metal rəng səbəbiylə ərinti çirkləri iştirakı üçün müxtəlif ola bilər. Bu, kifayət qədər yüngül metal deyil. 2.7 g / cm3 bərabər onun sıxlığı, yəni təxminən dəmir üç dəfə yüngüldür. Bu o sual metal üçün daha asandır maqnezium, ki, istisna olmaqla yol verə bilər. alüminium sərtlik olduqca aşağıdır. Bu, o ən metallar verir. Mohs miqyasda yalnız iki alüminium sərtlik. Buna görə də, metal ərintiləri əsasında mənfəət üçün daha əlavə edib.

alüminium ərimə yalnız 660 dərəcə Selsi temperaturda baş verir. Və bu iki min dörd yüz əlli iki dərəcə Selsi temperaturda qızdırılıb zaman qaynamağa başlayır. Bu, çox yumşaq və eriyebilir metal deyil. Bu fiziki xarakterik alüminium bitir. Lakin aktiv metal mis və gümüş keçiriciliyi sonra yaxşı ki, qeyd etmək lazımdır.

Təbiətdə yayılması

biz yalnız mühitdə olduqca ümumi hesab Aluminum spesifikasiyası. Bu bir çox minerallar tərkibində görülə bilər. Aluminum element - təbiətdə ən ümumi arasında dördüncü. Onun çəkisi fraksiyası Yer qabığının demək olar ki, doqquz faiz təşkil edir. onun atomları tərkibi boksit, alüminium, cryolite edir Major minerallar mövcuddur. Birinci - da hazır su molekullarının tərkibində, dəmir oksidləri, silisium və sözügedən metal ibarət olan bir qaya formalaşması. Bu qeyri-bərabər boyayıcı var: müxtəlif çirkləri iştirakı asılı boz fraqmentləri-qırmızı qəhvəyi və ya digər rənglər. alüminium, onların photos yuxarıda görülə bilər - otuz cins altmış faiz. O, həmçinin təbiət mineral alüminium var çox ümumi.

Bu alüminium. Onun kimyəvi formula - Al2O3. O, qırmızı, sarı, mavi və ya qəhvəyi ola bilər. Mohs miqyasında onun sərtlik doqquz ədəd təşkil edir. zımpara növ əlamətdar safir və yakut, leicosapphires və padparadzha (sarı sapfir) var.

Cryolite - daha mürəkkəb kimyəvi formula olan mineral. AlF3 • 3NaF - Bu alüminium və natrium fluorides ibarətdir. Bu rəngsiz və ya boz daş kimi görünür, aşağı sərtlik var - Mohs miqyasında bütün üç. Bu gün dünyada bu laboratoriyada süni sintez olunur. Bu metallurgiya istifadə olunur.

Həmçinin alüminium əsas silisium komponentləri və su molekulları ilə bağlı metal oksidləri olan gildən hissəsi kimi təbiət bilər. Bundan əlavə, kimyəvi element belə kimyəvi formula olan nepheline tərkibində müşahidə oluna bilər: KNa3 [AlSiO4] 4.

qəbul

alüminium nəzərə xüsusiyyətləri onun sintez metodları təmin edir. bir neçə üsulları var. ilk üsulu ilə alüminium istehsalı üç mərhələdə baş verir. bu son katod və karbon anod haqqında elektroliz prosedurdur. Belə bir prosesi həyata keçirmək üçün alüminium oksid tələb edir, və bu cür cryolite (formulu - Na3AlF6) kimi yardım və kalsium fluoride (CaF2). həll alüminium parçalanma baş etmək üçün, bir temperaturda ən azı doqquz yüz əlli dərəcə santigrat qızdırılır ərinmiş cryolite və kalsium fluoride ilə zəruri, sonra səksən min amperes bu maddələrin bir cari keçərək beş- gərginlik səkkiz volt. Belə ki, razı alüminium katod və oksigen molekulları prosesi öz növbəsində anod zağlı və karbon dioksid çevirmək anod, toplanan olacaq, çünki. alüminium oksidi şəklində çıxarılır bu prosedur boksit, həyata əvvəl, çirkləri pre-təmizlənmiş, və susuzlaşdırma prosesi keçir.

Yuxarıda təsvir Aluminum istehsal üsulu metallurgiya çox ümumi. F. Wohler tərəfindən 1827-ci ildə icad bir üsul da var. Bu alüminium onun xlorid, kalium arasında kimyəvi reaksiya ilə hasil edilə bilər ki, var. Belə bir prosesi həyata keçirmək üçün yalnız çox yüksək temperatur və vakuum xüsusi şərtlər formasında yaradıla bilər. Belə ki, bir xlorid mole və kalium bərabər həcmi alüminium bir mole və üç moles hazırlanmış ola bilər kalium xlorid bir byproduct kimi. Bu reaksiya bu tənlik kimi ifadə edilə bilər: AІSІ3 + + 3K = AІ 3KSІ. Bu üsul sənayesi populyarlıq bir çox əldə deyil.

kimya baxımından alüminium xüsusiyyətləri

Artıq yuxarıda qeyd edildiyi kimi, bu molekul təşkil olmayan atomlardan ibarətdir ki, sadə bir maddə var. Oxşar strukturları demək olar ki, bütün metallar formalaşır. Aluminum nisbətən yüksək reaksiyaya və güclü azaldılması xassələri vardır. mürəkkəb qeyri-üzvi birləşmələr daha qarşılıqlı izah ediləcək kimi alüminium Chemical xarakteristikası, digər sadə maddə ilə reaksiyalar təsviri ilə başlayacaq.

Alüminium və sadə maddələr

Dünyanın ən ümumi mürəkkəb - Bu bir əsasən oksigen daxildir. Yer atmosferi onun iyirmi bir faizdən ibarətdir. oksidləşmə və ya yanan kimi tanınan hər hansı digər maddənin Reaction. Bu adətən yüksək temperaturda baş verir. Amma alüminium halda normal fəaliyyət şəraitində oksidləşmə bilər - belə formalaşır oksid film. aktiv metal əzik, bu belə istilik enerji böyük həcmdə azad yandırmaq edəcək. iki hissədən oksid almaq vasitəsi 3: alüminium və oksigen arasında reaksiya həyata keçirilməsi üçün 4 molar nisbəti bu komponentləri lazımdır.

Bu kimyəvi reaksiya Aşağıdakı tənlik ilə ifadə olunur: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Həmçinin alüminium flüor, yod, brom və xlor daxil halogens ilə reaksiya bilər. Bu proseslərin adları müvafiq halogen gəlir: fluorination, yodlaşdırma, bromination və xlorator. Bu tipik coupling reaksiya deyil.

Məsələn, biz xlor ilə alüminium reaksiya. prosesin Bu cür yalnız soyuq baş verə bilər.

Belə ki, alüminium iki moles və xlor üç moles alaraq metal xlorid iki moles vermək. Aşağıdakı kimi bu reaksiya üçün tənlik var: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. Eyni şəkildə bu alüminium fluoride, brom almaq və yodlu mümkündür.

qızdırılıb zaman boz söz mövzusu maddə yalnız verir. üç iki molar nisbətdə onları almaq lazımdır iki birləşmələrin və alüminium təşkil sulfid bir hissəsi arasında qarşılıqlı həyata keçirilməsi üçün. Aşağıdakı kimi Reaction tənlik var: 2AL + 3S = Al2S3.

Bundan başqa, yüksək temperatur və alüminium bir nitrit forma karbid yaratmaq üçün karbon və azot ilə reaksiya. One aşağıdakı kimyəvi reaksiya tənlik göstərmək olar: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2AL + N2 = 2AlN.

mürəkkəb maddələrin ilə qarşılıqlı

Bu su, duzlar, turşuları, əsasları, oksidləri daxildir. alüminium kimyəvi birləşmələrin bütün fərqli verir. nin ətraflı hər bir halda baxaq.

su ilə reaksiya

yer alüminium kompleksinin ən ümumi maddə ilə istilik ilə qarşılıqlı. Bu oksid film yalnız ilkin çıxarılması baş verir. amphoteric hidroksid qarşılıqlı formalaşır, və hidrogen havaya azad edilir. alüminium iki hissədən su altı hissələri alaraq, biz üç iki molar nisbəti hidroksid və hidrogen almaq. Bu aşağıdakı kimi reaksiya tənlik yazılıb: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

turşuları, əsasları və oksidləri ilə qarşılıqlı

digər aktiv metallar kimi, alüminium bir əvəz reaksiya ilə məşğul edə bilər. Belə ki, bir turşu və ya onun bir duz bir passiv metal kation hidrogen yerini bilər. alüminium duz formalaşır, və hidrogen metal xalis (hesab daha az aktiv bir) (turşusu halda) azad edilib və ya çökdürülmüş bu qarşılıqlı nəticəsində. Yuxarıda qeyd olunduğu kimi, ikinci halda, və açıq-aşkar xassələri azaldılması. Məsələn, ilə alüminium qarşılıqlı xlorid turşusu, alüminium xlorid formalaşır və hava, hidrogen atılan çıxdığı. reaksiya bu cür aşağıdakı tənlik ifadə olunur: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

alüminium duz qarşılıqlı nümunəsi ilə reaksiya ola bilər mis sulfat. Bu iki komponentləri alaraq, biz ilə başa alüminium sulfat bir precipitate şəklində düşmək və təmiz mis. kükürd və azot turşusu kimi turşuları ilə, alüminium benzersiz verir. Su - Məsələn, otuz səkkiz hissələri ilə səkkiz hissələri bir molar nisbəti alüminium nitrat turşusu seyreltik həll edərək metal nitrat, üç hissədən azot oksidi və on beş təşkil edir. reaksiya tənliyi belə qeyd olunur: 8AL + 30HNO3 = 8AL (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. Bu proses yalnız istilik iştirakı ilə baş verir.

alüminium sulfat və iki-üç molar nisbətdə zəif turşusu qarışıq həll sonra biz üç bir nisbəti metal və hidrogen sulfat əldə edin. digər turşuları olduğu kimi, adi əvəz reaksiya baş verəcək. + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2 2AL: Aydınlıq üçün, biz tənlik təqdim edir. Lakin, daha çətin eyni turşusu qatılaşdırılmış həlli ilə. yalnız nitrat ilə olduğu kimi, burada, by-məhsul formalaşır, lakin oksid şəklində və kükürd və su şəklində edilir. su - biz iki alsaq biz iki dörd bir molar nisbəti komponenti lazım nəticə metal duz biri və kükürd, eləcə də dörd olacaq. Bu kimyəvi reaksiya aşağıdakı tənlik ilə ifadə edilə bilər: 2AL + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. Bundan əlavə, alüminium alkaliler ilə reaksiya bilər. yerinə yetirmək üçün belə kimyəvi qarşılıqlı metal iki moles, eyni miqdarda almaq lazımdır natrium hidroksid və ya kalium hidroksid, eləcə də su altı moles. Bu üç iki molar nisbətdə kəskin iy ilə bir qaz kimi azad natrium və ya kalium tetragidroksoalyuminat və hidrogen kimi maddələr istehsal edir. Bu kimyəvi reaksiya aşağıdakı tənlik ilə təmsil oluna bilər: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

Və hesab son şey bir alüminium oksidləri ilə qarşılıqlı nümunəsidir. ən ümumi və halda istifadə olunur - reaksiya Beketov. Bu yuxarıda bir çox başqaları kimi, yalnız yüksək temperaturda yer tutur. Belə ki, onun həyata keçirilməsi üçün alüminium və dəmir oksid mole hər iki moles almaq lazımdır. Bu iki maddələrin qarşılıqlı müvafiq olaraq bir və iki moles məbləğində alüminium və dəmir almaq.

sənaye metal istifadə

Qeyd alüminium istifadə ki, - bir çox ümumi fenomen. İlk növbədə, bu, aviasiya sənayesi lazımdır. maqnezium ərintiləri ilə yanaşı, orada istifadə və metal ərintiləri əsasında edilir. 25% - One orta təyyarə alüminium və onun sürücü 50% Alloys demək olar ki. Həmçinin, alüminium istifadə çünki onun əla elektrik keçiriciliyi məftil və kabellər istehsalı zamanı həyata keçirilir. Bundan əlavə, metal və onun ərintiləri geniş avtomobil sənayesində istifadə olunur. Bu materiallar avtomobil, avtobus, trolleybus, bəzi tramvay, eləcə də ənənəvi avtomobil və elektrik qatarlarının cəmdəkləri ibarətdir. Həmçinin, ərzaq və digər məhsullar, qab üçün qablaşdırma istehsalı üçün məsələn kiçik miqyaslı applications istifadə. metal toz gümüş mürəkkəb istehsal etmək üçün tələb olunur. boya korroziyadan dəmir qorumaq üçün tələb olunur. Bu demək olar ki, alüminium - Ferrum sonra sənaye metallar ikinci ən ümumi istifadə. Onun əlaqələri və o tez-tez kimya sənayesində istifadə olunur. Bu, onun azaldılması xassələri və amphoteric birləşmələrin, o cümlədən alüminium xüsusi kimyəvi xüsusiyyətləri ilə izah olunur. Hidroksid suyun təmizlənməsi üçün lazım olan kimyəvi elementlər hesab. Bundan əlavə, vaksin istehsal prosesində təbabətində istifadə olunur. O, həmçinin plastik və digər materialların müəyyən növ tərkibində bilər.

təbiət rolu

Yer qabığının, yuxarıda böyük miqdarda alüminium təsvir edilmişdir. Bu canlı orqanizmlərin üçün xüsusilə vacibdir. Aluminum artım proseslərinin tənzimlənməsində iştirak edir belə sümük, ligamentous və başqaları kimi birləşdirici toxumaların, təşkil edir. sürətli edilən bədən toxumalarının bu mikro prosesləri bərpası ilə. Onun azalması aşağıdakı simptomlar ilə xarakterizə olunur: uşaq inkişafı və böyüməsi dəyərsizləşmə, böyüklər - xroniki yorğunluq, aşağı performans, dəyərsizləşmiş motor koordinasiya, xüsusilə ətrafların, toxuma bərpası, əzələlərin zəifləməsi dərəcəsi azalıb. Bu iz element tərkibi çox az yemək, bu fenomen baş verə bilər.

Lakin, daha çox problem bədən alüminium artıq var. tez-tez sınıqları və sprains gətirib çıxara bilər anksiyete, depresyon, yuxu pozuqluqları, yaddaş itkisi, stress, əzələ skelet sistemi yumşalma: Bu tez-tez bu simptomlar müşahidə olunur. bədən alüminium uzun artıq tez-tez demək olar ki, hər bir orqan sistemi ilə bağlı problemlər var.

Belə bir fenomen səbəbləri bir sıra səbəb ola bilər. Bu, ilk növbədə alüminium qablar. Alimlər uzun ərzaq daxil olur və bir nəticə kimi bədən ehtiyacları daha bu iz element daha çox yemək alüminium yüksək temperaturda Söz mövzusu metaldan yeməklər, bu qida yemək üçün uyğun deyil ki, sübut etdik.

İkinci səbəb - onun metal və ya duzları məzmununa kosmetika müntəzəm tətbiqi. hər hansı bir məhsul istifadə etməzdən əvvəl diqqətlə onun tərkibi oxumaq lazımdır. heç bir istisna və kosmetika var.

Üçüncü səbəb - uzun müddət, alüminium bir çox ehtiva narkotik vasitələrin, idarə. Eləcə də Microcell daxil vitamin və pəhriz əlavə, sui-istifadə kimi.

İndi məhsulları alüminium pəhriz tənzimləmək üçün və düzgün menyu təşkil olanları baxaq. Bu, ilk növbədə yerkökü, emal pendir, buğda, zəy, kartof. Fruit şaftalı və avokado tövsiyə olunur. Bundan əlavə, alüminium zəngin kələm, düyü, çox dərman bitkiləri. Həmçinin, metal kationların içməli su mövcud ola bilər. bədəndə yüksək və ya aşağı alüminium məzmun qarşısını almaq üçün (baxmayaraq ki, yalnız hər hansı digər iz elementləri kimi), siz diqqətlə onların pəhriz nəzarət və mümkün kimi kimi balanslı etmək üçün cəhd etmək lazımdır.