Azot sıxlığı

Azot - məktublar N və ardıcıllıqla sıra 7. edərək təyin dövri sisteminin kimyəvi element, iki atomları ibarət molekul N2 var. standart şəraitdə inert kimi bu kimyəvi bir rəngsiz iysiz və dadsız qaz. (0 ° C və 101.3 kPa təzyiq) normal şəraitdə azot sıxlığı q / dm3 1,251 bərabərdir. element hissəsi yer atmosferin onun həcmi 78,09% məbləğində. Bu ilk 1772-ci ildə hava Şotlandiya həkim Daniel Rutherford komponenti kimi aşkar edilmişdir.

Maye azot bir cryogenic maye. 195,8 ° C - atmosfer təzyiqi o sonunda Buna görə də, yalnız liquified qazlar və ya polad tank təcrid gəmilər, saxlanıla bilər Dewar flasks. Yalnız bu halda saxlanıla bilər və ya buxarlanma heç bir zərər olmadan nəql. (Mayeləşdirilmiş quru buz kimi karbon dioksid, başqa karbon dioksid kimi tanınan), maye azot soyuducu kimi istifadə olunur. Bundan əlavə, qan dondurulması, reproduktiv hüceyrələri (sperma və yumurta), eləcə də digər bioloji nümunələri və materialları üçün istifadə olunur. O, dəri kistler və warts aradan qaldırılması cryotherapy, məsələn, tələb və klinik praktikada. maye azot sıxlığı 0,808 q / sm3 bərabərdir.

kimi bir çox sənaye mühüm birləşmələri azot turşusu, ammonyak, üzvi nitratlar (partlayıcı, yanacaq) və sianidlər N2 ibarətdir. molekulunda Çox güclü istiqrazlar elementar azot kimyəvi reaksiyalar onun iştirak etmək üçün çətinliklər yaradır, bu standart şərtlərindən (istilik və təzyiq) onun ətalət ilə bağlıdır. N2 bir çox elmi və sənaye sahələrində böyük əhəmiyyət kəsb edir, bu səbəblərdən, o cümlədən. Məsələn, neft və qaz hasilatı situ təzyiq saxlamaq lazımdır. Hər hansı bir praktiki və elmi applications xüsusi təzyiq və temperaturda azot sıxlığı nə tələb edir. fizika qanunlarına və termodinamikanın belə məlum olur ki, təzyiq və artacaq temperatur artması ilə daimi həcmində qazın sıxlığı, əksinə və.

Zaman və niyə biz azot sıxlığı bilmək lazımdır? laboratoriya və istehsal, N2 istifadə baş verən proseslərin hazırlanması zamanı bu parametr hesablanması istifadə olunur. qaz sıxlığı tanınmış dəyəri istifadə edərək, müəyyən bir həcmi kütləvi hesablamaq mümkündür. Məsələn, 20 dm3 normal şəraitdə qaz həcmini edir ki, məlumdur. Bu halda, bu çəki hesablamaq olar: standart və bu şərtlər altında N2 məlum həcmi başqa şərtlər, ilk (dizinler üçün) tapmaq lazımdır Əgər müəyyən təzyiq və temperaturda, 1,251 = 25,02 g • azot sıxlığı m = 20 və bu dəyər sonra qazın tərəfindən işğal həcmi vurulur.

Belə hesablamalar prosesi ədəd material balansları hazırlanmasında istehsalı üzrə həyata keçirilir. Onlar texnoloji proseslərin, cihazları seçilməsi, texniki-iqtisadi göstəricilərin hesablanması, və daha çox keçirilməsi üçün zəruridir. Məsələn, bütün kimyəvi istehsal aparatı və borular dayandırılması sonra açılış və terminal əvvəl inert qaz ilə təmizlənmək təmir etmək lazımdır - azot (məsələn, ucuz və daha çox mövcud, helium və ya arqon deyil). Adətən, onlar nəqliyyat vasitələri və ya boru kəmərlərinin bir neçə dəfə həcmi alışqan qazlar və melankoli sisteminin aradan qaldırılması və partlamaya yaxud yanğına aradan qaldırılması üçün yeganə yoldur belə bir miqdar N2, partladılmış olunur. azot boşaldılmış sisteminin həcmi və sıxlığı bilmədən, təmir, texnik əvvəl dayandırılması əməliyyat planlaşdırılması, N2 əsən üçün tələb olunur kütləvi hesablayır.

dəqiqlik tələb etmir hesablamalar asanlaşdırmaq üçün, real qazlar bir ideal qaz eyniləşdirmək və Avoqadro qanunu istifadə edin. 28 qram sayca bərabər N2 1 mol və ideal qazın hər hansı həcmin 1 mole çəki-ci ildən azot sıxlığı 28 / 22.4 = 1.25 qram / litr = 1.25 g / dm3 bərabərdir, 22.4 litr tutur. Bu üsul tez hər qaz yalnız N2 üçün sıxlığı tapmaq üçün tətbiq edilir. Bu tez-tez analitik laboratoriyalarda istifadə olunur.