Duz fiziki dövlət. Salt, Kimya

10 milyondan çox üzvi və bu gün kimyaçı məlum 500.000-dən çox qeyri-üzvi birləşmələr. onlara quruluş və xassələri mürəkkəb arasında yalnız kimya və tibbi məqsədlərlə istifadə olunur. Və tapmaq çətin deyil və gündəlik həyatda çox ümumi ki, o var. Amma heç də az əhəmiyyətli və mənalı. Belə maddələrin biri duz aiddir. Ev bu da natrium xlorid və ya natrium xlorid adlı qida və kimya sənayesi adlanır. Halit və bərk daş duz və ya qaya duzu - proses sənayesi bu təbiət təşkil mineral adlanır. Bizə duz, strukturu, xassələri, istehsal, istifadə və idarəetmə tarixi kütləvi istehlak toplama dövlət nəzərdən keçirək.

Bəzi dövlətlərdə duz var?

Nədir məsələnin fiziki dövlət və baş necə? Bu sual maddənin nə cür asılıdır. hər evdə bir maddə olduğu üçün 7 sinif yuxarı Hər bir tələbə, duz toplama dövlət zəng edə bilərsiniz. Bu gün müasir insan üçün həyat təsəvvür etmək çətindir olmadan. Bundan başqa, çılpaq gözlə aydın duz ümumi dövlət - gözəl və ya qaba formada müntəzəm kub kristal dağıtmaq. Lakin, su duz həll, biz toplama fərqli bir dövlət onu almaq lazımdır - maye. biz yalnız yüksək temperaturda kristallarının əridir, eyni şey almaq. duz üçün səciyyəvi deyil, yalnız şərt - bu qaz var. Amma müəyyən şərtlər altında siz də əldə edə bilərsiniz.

aqreqasiya dövlət dəyişdirilməsi şərtləri

1. təbii mənşəli bərk kristal ərimə maye dövlət duz əldə edilməsi üçün, 800 ° ^C temperatur istifadə etmək lazımdır
2. ərinmiş kristalları ionları (Na ⁺ və CL ^-) struktur komponentlərinin tam keçid qədər qaynatmaq (təxminən 1400 ^C) və boil gətirdi olmalıdır bir qaz dövlət duz çevirmək ^üçün.
3. duz toplama möhkəm dövlət - təbii şəraitdə təbii baxmaq edir.

Niyə kristallarının temperatur belə bir sıra idarə zaman? Bu kristal qəfəs quruluşu ilə izah olunur.

kristal qəfəs

Bu düzgün üz merkezli kub şəffaf kristalları təmsil edir. kub (qəfəs bal) hər künc növbə müsbət CL Na ⁺ ionları və mənfi ittiham ionları ittiham olunur ^-. onun ciddi şərait məhv üçün müraciət etmək lazımdır ki, güclü elektrostatik cazibə (yüksək temperatur, mexaniki təsir) var belə görə kəskin onların arasında atomları electronegativities fərqli. Bu qəfəs növü ion məlumdur və bütün qələvi, qələvi torpaq və keçid Metalların xarakterikdir.

Bu (ərimə və qaynar üçün, həm də) buna görə də ümumi duz temperatur qədər yüksək deyil. Lakin bu yalnız kub şəklində kristallarının almaq mümkün deyil, lakin piramidal (səkkiz, twelve- və icosahedral). Bunu etmək üçün, sadəcə müəyyən bir şəkildə duz həll buxarlanma istiliyi tənzimləmək lazımdır. su duz həll əgər Hər halda, daxili boşluğu, maye kristallar ilə doldurulur.

natrium xlorid kimyəvi formula sadə və elementar tərkibi NaCl dilə gətirdi.

Halit fiziki xassələri

natrium xlorid fiziki xassələri bir neçə bal təsvir edilə bilər:

• , Bənövşəyi, ağ, çəhrayı, mavi, qırmızı bərk kristal. Boyama hasilatı çirkləri iştirakı asılıdır. Pure kristal ağ maddə.
• 100/30 haqqında (100 g su 30 g duz) bir nisbətində su həll. görə su dipoles olması Yaxşı solubility nəticədə onların arasında elektrostatik cazibə məhv və, kristal qəfəs məhv səbəb özü natrium və xlor ionlarının ətrafında bağlıdır.
• Əriyir və yüksək temperaturda (800-1400 ° ^{C) sonunda.}
• Bu zəif xoş iy var.
• Duzlu dad.

natrium xlorid kimyəvi xassələri

Hər hansı bir orta həll duz kimi, natrium xlorid ilə qarşılıqlı daxil edə bilər:

• NaCl + Agno ₃ = nano ₃ + AgCl (ağ Curdy precipitate): valyuta reaksiyalar (bir reaksiya qaz ayrılması, yağış və ya formalaşması malodissotsiiruemogo maddə şərt) digər duzları. ion CL Bu keyfiyyətli reaksiya ^-.
• metallarla, EHRNM natrium duran sol: K + NaCl = KCL + Na.
• nəmli ionları azad suda həll ayrışarak su dipoles: NaCl _{(sulu p-p)} Na ^{+ +} CL = ^-. Nəticədə güclü elektrolit bir duz həll edir.
• Bu güclü turşusu və güclü baza ilə formalaşır duz kimi, hidroliz məruz deyil.
• NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH: elektroliz (elektrik cari) In pulsuz məhsulları və natrium hidroksid (kaustik soda) yaratmaq üçün decomposes.

Harada təbiət natrium xlorid var?

Hal-hazırda, ümumi duz - bir maddə çox təbiətdə tapdı. həmişə keçməsinə baxmayaraq, lakin qədim dövrlərdə və orta əsrlərdə bir çox bahalı məhsul hesab edilmişdir. onlar təbii mənbələrdən duz hasilatı heç bir yol bilirdi ki, bütün bu. Halit hesab demək olar ki, qeyri-məhdud təbii resurs - və dünyanın ehtiyatları bu mənbələrdən bir çox var. Harada duz təbiəti aşkar?

1. Seas və duz su okeanlar.
2. Salt göl.
3. Salt bulaqlar.
4. Yeraltı.
5. Water estuaries.

Halit hasilatı

Çıxarılması və duz emal görə çirkləri yüksək content istehlak üçün tez-tez yararsız bir minalı maddə kimi öz texnologiya var. məsələn müxtəlif yollarla, minalı daş duz:

• yeraltı mədən ilə;
• duz gölməçələrin altındakı qat;
• və ya buxarlanma ilə duzlu dəniz və ya okean su dondurmaq;
• yeraltı buxarlanma.

Ya metodu Halit kristallarının almaq üçün mümkün edir. daşları - Lakin, insan istehlakı üçün, onlar müalicə yalnız bir növü var. Bütün sonra, çətin ki, hər kəs böyük kristal duz yemək üçün ev istifadə edir. Ən tez-tez, demək olar ki, toz şəklində doğranmış, çirkləri təmizlənmiş olmuşdur. fluorinated yodlu duz views, və s, qida üçün deyil, yalnız, həm də texniki məqsədləri var.

Application duz

Proqramlar və natrium xlorid istifadə genişdir. nümunələri və nəticələri ilə birlikdə onların əsas cədvəldə göstərilir.

Gündəlik həyat hekayəsi

hər ev dərhal deyil Sol masalar çıxdı. qızıl öz çəki dəyər, və əsl mənasında idi. XVIII əsrdə, bəzi Narody Afriki qızıl qum bir ovuc duz bir ovuc mübadiləsi aparılıb. Daha sonra Efiopiya wedges standart valyuta idi duz. Qədim Romada, hətta aylıq əmək haqqı hərbi legionerlər nəticədə onların əsgərləri adlandırma səbəb bu maddə verildi. yoxsul Afrika xalqının uşaqlar sadəcə bir zəriflik kimi daş masa duz ədəd licked. Hollandiyada bu işgəncə cinayətkarları cəzalandırmaq üçün istifadə edilmişdir. Guilty duz vermədi və insan qısa müddətdə həyatını itirdi.

seçin və bu məhsulları qida istehlak ilk dəfə, insanlar qədim zamanlarda öyrənildi. Sonra duz bitki olan ki, aşkar edilmişdir. Buna görə də, onlar yandırılmış, və kül bir ədviyyat kimi istifadə edilmişdir. Daha sonra Çin dəniz suyundan duz dəmləmək öyrəndim və onun hazırlanması üsulları prosesi daha sürətli hərəkət etməyə başladı.

Rusiyada göllər (ən məşhur duz çıxarılan duz gölləri - Elton və Baskunchak indiyə qədər Rusiya). Sonra kommersiya əhəmiyyətli maddələr çox nadirdir. Bu sonra hədsiz qiymətlərlə satılır yalnız bir neçə tacirlər, çıxarılan. duz bilər yalnız zəngin və məşhur insanlar var gözə. Zamanla, istehsal və istehsal düzəlişlər edilmişdir. duz - çıxarılması və istifadə polad emalı və bu gün ən ümumi məişət maddələrin biri müxtəlif üsulları. tibb və digər sahələrdə bu mürəkkəb, xassələri və tətbiqi kimya təxminən XVI-XVII əsrlərdə məlum çevrilmişdir.

məktəb kurs öyrənilməsi

strukturu və toplama dövlət, eləcə də duz kimyəvi xassələrinin öyrənilməsi kimya kimi fənlər (Az 8) ərzində məktəbdə başlayır. təbiətdə bütün müxtəlifliyi tədqiq məktəb kurs Salt. şagirdlər empirik düsturlar, əsas fiziki və kimyəvi xassələri kimyəvi əsasında bir anlaşma əldə. aydınlıq və düsturlar və ezberlemeye rahatlığı üçün fiziki xassələri su öz solubility bir fikir verir adətən duz masa yerləşən Flyleaf dərslik. Burada turşuları, alkaliler və əsasları solubility haqqında informasiya tapa bilərsiniz.

Mühüm xüsusiyyət təbiətdə onların istehsal əsaslanan sonra onların duzları fusibility edir. Tələbələr asanlıqla duz ərimə davranış problemlərin həllində öz yolu tapmaq. Cədvəl və qrafik şəkillər eriyebilir maddi və ya odadavamlı görmək, həm də təxmini müəyyən edə bilər yalnız ərimə nöqtəsi və qaynar. Tipik olaraq, bu masalar da dərsliklərin ( "Kimya", Az 8) təşkil etmişdir. Salt biologiya və fizika kimi elmləri kontekstində tədqiq edilməlidir. Buna görə də, tələbələr üçün tapşırıqlar toplusu fənlərarası əlaqələrin inteqrasiyası üzərində qurulub.