Ion bond

bir kimyəvi istiqrazın formalaşdırılması ilk müxtəlif atomları məxsus elektron sıxlığı bölüşdürülməsi prosesi daxildir. Due elektron xarici az davamlı əsas ilə bağlı və onlar mürəkkəb formalaşmasında əsas rol ifa olunur ki. mürəkkəb bir atom təşkil edir qoşulmaların sayı, valence çağırıb. Buna görə səbəbiylə elektronların formalaşmasında iştirak valence elektron edilir. enerji baxımından atomları müxtəlif sabitlik var. ən sabit xarici səviyyədə iki və ya səkkiz elektron (maksimum məbləği) var biridir. Bu səviyyədə sonra tam hesab olunacaq. nəcib qazlar olan atomların xarakterik belə başa səviyyəsi. Bununla əlaqədar olaraq, normal şəraitdə, onlar monoataomlu qaz dövlət, kimyəvi inert var.

yarımçıq səviyyəsi xarakterik digər atom elementləri üçün. bir kimyəvi reaksiya xarici order başa səviyyəsi zaman. Bu qayıtmaq elektronların və ya əlavə görə, eləcə də ümumi buxar təşkil edir. Belə ki, Covalent və ion bonding formalaşır. Properties atomları buradakı elektron sabitlik xarici dəyərləri əldə etmək üçün onların axtarmaq göstərdi. Bu iki elektron və ya vosmielektronnoy ya olacaq. Bu qanun bir kimyəvi istiqrazın nəzəriyyəsinin təməl hesab olunur.

mürəkkəb formalaşması, enerji kifayət qədər böyük məbləğdə seçilməsi ilə müşayiət baş verir. Başqa sözlə, əlaqə formalaşması exothermically həyata keçirilir. Bu adətən böyük sabitlik malik yeni hissəciklər (molekulların) var ki, bağlıdır.

Electronegativity ki, böyük bir göstəricisidir yaranan təbiəti rabitə. Bu xarakterik digər atomları atomların elektron cəlb etmək qabiliyyəti özünü göstərir.

ionları arasında elektrostatik cazibə - bu ion edir kimyəvi bond. Belə bir qarşılıqlı kəskin müxtəlif electronegativity ilə atomları arasında mümkündür. İon bond müvafiq ion birləşmələr yaradır. Onlar yalnız buxar dövlət fərdi molekulların ibarətdir. kristal (bərk) dövlət birləşmələri İon bond (müsbət və mənfi) ionları müntəzəm təşkil reaksiya ibarətdir. Bu halda, molekulları yoxdur.

ion bond ilə xarakterizə olunur birləşmələr, əsas alt 1,2,6,7 qrupları elementləri formalaşır. Belə birləşmələr nisbətən azdır. Bu, misal üçün, qeyri-üzvi duzları (NH4Cl) saltlike daxil edilməlidir daxildir üzvi maddələrin (aminlər və digər duzları).

Nonpolar covalent və ion bond elektron sıxlığı paylanması iki ifrata var. hissəciklər eyni vahid paylanması arasında ilk xarakterik (atomları) elektron bulud bonding iki. Eyni əhatədə, ion elektron bulud demək olar ki, atomların bir məxsusdur. Lakin reaksiya birləşmələrin ən aralıq səviyyədədir. Başqa sözlə, onlar təşkil qütb kovalent bağ.

görə paylaşdı elektron cüt formalaşması baş verir reaksiya covalent edir. Covalent bond müxtəlif electronegativity ilə atomları qarşılıqlı, bu qütb hesab olunur ötəri ortaya çıxdı. bonding elektron cütünün elektron sıxlığı daha eletkrootritsatelnost atom, keçdikdə. Belə H2S, NH3, H2O, və digər nümunələr molekulları kimi. taydəyişik elektron atomları bağladığı bu birləşmələr, covalent (qütb və nonpolar) rabitə görünüşü bağlıdır.