Hər bir element pulsuz vəziyyətdə olan bir sadə maddə təşkil etməyə qadirdir. Bu dövlət, atomların hərəkəti onlar simmetrik ki, eynidir. mürəkkəb maddələrin vəziyyət daha mürəkkəbdir. kimyəvi istiqrazlar bu halda, kompleks birləşmələri asimmetrik, mürəkkəb molekulların əmələ covalent istiqrazlar.
Nə oksidləşmə ilə nəzərdə
elektronlar qeyri-bərabər mümkün yəni kimi paylanır bu cür birləşmələr var mürəkkəb maddələrin formalaşması zamanı valence elektronların atom atom hərəkət. Bu oksidləşmə və ya oksidləşmə adlanan mürəkkəb maddələrin bu qeyri-bərabər paylanması. elementlərin oksidləşmə dərəcəsi adlı molekul bir atom ittihamı ilə formalaşır. bir atom elektron transfer xarakterindən asılı olaraq mənfi və ya müsbət göstərir ayırmaq üçün. Hər iki halda qaytarılması qərar element atom bir neçə elektron müvafiq olaraq müsbət və mənfi oksidləşmə dövlət kimyəvi elementlər əmələ (E E + və ya -). Məsələn, bir rekord K kalium atom bir elektron göndərir deməkdir. hər hansı üzvi mürəkkəb Mərkəzi karbon atomları tutur. element valency hər hansı mürəkkəb 4-m uyğundur, lakin müxtəlif karbon birləşmələri oksidləşmə dərəcəsi bu -2 +2, ± 4 bərabər olacaq, fərqli olacaq. müxtəlif valence dəyərlər Bu təbiət və oksidləşmə dərəcəsi hər hansı bir birgə müşahidə olunur.
oksidləşmə dərəcəsi müəyyən
müəyyən etmək üçün oksidləşmə dərəcəsi, bu fundamental peşəkarlığı bilmək lazımdır. Metals bir minus dərəcəsi malik deyil, lakin metal metal mürəkkəb təşkil nadir istisnalar var. karbon, oksigen, hidrogen və digər üzv: atomların dövri sistem qrup sıra yüksək oksidləşmə dövlət uyğundur. bir doğru yerdəyişmə ilə Electronegative atom başqa atom elektron -1 ittiham, -2, və s. qəbul iki elektron Bu qayda eyni atomlar üçün tətbiq deyil. Məsələn, rabitə HH bu = 0 Communication C-H bərabər olacaq -1. C-D = + 2 karbon oksidləşmə dərəcəsi. One və metallar eyni dəyər dövri sistemi və fluoro (-1) birinci və ikinci qruplardır. demək olar ki, bütün birləşmələrin hidrogen bu səviyyədə -1 olan hidridləri istisna olmaqla +1 edir. elementləri qeyri-sabit dərəcədə olan, bu formula mürəkkəb bilmədən, hesablamaq mümkündür. Hər hansı bir molekul dərəcə məbləği 0 ki, əsas qayda.
oksidləşmə dərəcəsi hesablanması nümunəsi
Nümunə CH3CL mürəkkəb karbon oksidləşmə dərəcəsinin hesablanması düşünün. ilkin məlumat edin: hidrogen dərəcə +1, y -1 xlor var. rahatlığınız üçün, biz karbon oksidləşmə dərəcəsi hesablanması x güman edilir. Sonra CH3CL üçün baş verəcək tənlik x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. sadə hesab əməliyyatlarını həyata keçirən, bu karbon oksidləşmə dərəcəsi +2 olacaq müəyyən edilə bilər. Bu yolla siz kompleks mürəkkəb hər element üçün hesablamalar edə bilərsiniz.