Kükürd dioksid. Formula əldə, kimyəvi xassələri

Oxide kükürd (kükürd dioksid, kükürd dioksid, kükürd dioksid) - bir normal kəskin xarakterik iy (bir işıqlı matçlarda oxşar iy) olan rəngsiz qazdır. Otaq temperaturunda təzyiq altında maye. Kükürd dioksid bununla qeyri-sabit sulfat turşusu formalaşdırılması, su həll edir. Ayrıca, bu maddə sulfat turşusu və etanol həll olunur. Bu vulkanik qaz tərkibinin əsas komponentlərindən biridir.

hazırlanmış kükürd dioksid

Preparation SO2 - kükürd dioksid - sənaye üsulu (pirit əsasən istifadə olunur) sulfidləri of kükürd və ya qovurma yanan ibarətdir.

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (dəmir oksid) + 8SO2 (kükürd dioksid).

laboratoriya şəraitində, kükürd dioksid güclü turşular hydrosulfites və sulfites fəaliyyət ilə əldə edilə bilər. Belə ki, nəticədə kükürdlü turşusu dərhal su və kükürd dioksid decomposes. Məsələn:

Na2SO3 (natrium Sulfite) + H2SO4 (sulfat turşusu) = Na2SO4 (natrium sulfat) + H2SO3 (kükürtlü turşusu).
H2SO3 (kükürtlü turşusu) = H2O (su) + SO2 (kükürd dioksid).

kükürd dioksid istehsal üçüncü üsul bir az fəal metallar üzərində istilik qatılaşdırılmış sulfat turşusu məruz qalır. Məsələn: Cu (mis) + 2H2SO4 (sulfat turşusu) = CuSO4 (mis sulfat) + SO2 (kükürd dioksid) + 2H2O (su).

kükürd dioksid kimyəvi xassələri

kükürd dioksid formula - SO3. Bu material acidic oksidləri ilə bağlıdır.

1. kükürd dioksid bununla kükürdlü turşusu formalaşdırılması, suda həll. Normal şərtlərdə bu reaksiya geri edir.

SO2 (kükürd dioksid) + H2O (su) = H2SO3 (kükürtlü turşusu).

2. alkaliler kükürd dioksid Sulfite təşkil. Məsələn: 2NaOH (Natrium hidroksid) + SO2 (kükürd dioksid) = Na2SO3 (natrium Sulfite) + H2O (su).

3. Chemical kükürd qaz fəaliyyəti kifayət qədər yüksəkdir. kükürd dioksid ən bariz azalma xassələri. kükürd oksidləşmə artır belə reaksiyalarında dərəcə. Məsələn: 1) SO2 (kükürd dioksid) + BR2 (brom) + 2H2O (su) = H2SO4 (sulfat turşusu) + 2HBr (hidrogen bromid); 2) 2SO2 (kükürd dioksid) + O2 (oksigen) = 2SO3 (Sulfite); 3) 5SO2 (kükürd dioksid) + 2KMnO4 (kalium permanganat) + 2H2O (su) = 2H2SO4 (sulfat turşusu) + 2MnSO4 (manqan sulfat) + K2SO4 (kalium sulfat).

Son cavab - SO2 və SO3 yüksək keyfiyyətli cavab nümunə. Purple rəngsizləşdirmə) həll baş verir.

güclü azaldılması kükürd dioksid iştirakı baxımından 4. oksidləşdirici xassələri nümayiş edə bilər. Məsələn, karbon monoksid (CO) ilə kükürd dioksid reconstitution istifadə edərək, baca qazlardan metallurgiya sənayesi kükürd çıxarış etmək üçün: SO2 (kükürd dioksid) + 2Əməkdaşlıq (dəm qazından) = 2CO2 (karbon dioksid) + S (kükürd).

PH3 (Fosfin) + SO2 (kükürd dioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya turşusu) + S (kükürd): Ayrıca, bu maddə oksidləşdirici xassələri fosfornovaristoy ksiloty almaq üçün istifadə olunur.

Harada istifadə kükürd dioksid

Ümumiyyətlə kükürd dioksid sulfat turşusu istehsal etmək üçün istifadə olunur. Həmçinin bir kimi istifadə olunur konservləşdirici (E-220) sərinləşdirici içkilər (şərab və digər içkilər orta qiyməti kateqoriya) istehsalı. Bu qaz əmlak mikroorqanizmlərin bir sıra öldürmək görə, onlar anbarların və tərəvəz mağaza fumigated. Bundan əlavə, kükürd dioksid (xlor ilə ağardılmış edilə bilməz həmin materialların) yun, ipək, saman ağartma üçün istifadə olunur. kükürd dioksid laboratoriyalarda həlledici kimi istifadə olunur və kükürtlü turşusu müxtəlif duzları almaq.

fizioloji təsirləri

Kükürd dioksid güclü zəhərli xassələri vardır. bir öskürək, burun axıntısı, səs batıqlığı, ağız özünəməxsus dad, boğaz güclü qıdıq - zəhərlənmə simptomları. yüksək konsentrasiyaları kükürd dioksid inhalyasiya çətinlik udma və boğucu, çıxış bozukluğu, bulantı və kəskin ağciyər ödemi inkişaf edə bilər qusma yaranır.

kükürd dioksid MPC:
- bağlıdır - 10 mq / m³;
- orta maksimum iş-in hava - / m³ 0.05 mg.

fərdi insanlarda kükürd dioksid üçün həssaslıq, bitki və heyvanlar fərqlidir. Məsələn, ən davamlı ağac ağcaqayın və palıd və ən arasında - şıq və şam.