Kükürd kimyəvi xassələri. kükürd xüsusiyyətləri və qaynama nöqtəsi

Kükürd dövri cədvəldə altıncı qrupu üçüncü dövründə bir element var. Bu yazıda, biz onun kimyəvi və müzakirə edəcək fiziki xassələri, belə toplanması, istifadə və s. fiziki xarakterik rəngi, elektrik keçiriciliyi dərəcəsi, kükürd və qaynama temperaturu t kimi funksiyalar daxildir. Q. Chemical eyni digər maddələr ilə qarşılıqlı təsvir edir.

fizika Sulphur baxımından

Bu incə məsələdir. Normal şərtlərdə bir bərk dövlət deyil. Kükürd bir limon sarı rəngi var. Və çox hissəsi üçün onun birləşmələri bütün sarı çalarları var. su həll etmir. Bu aşağı istilik və elektrik keçiriciliyi var. Bu xüsusiyyətlər tipik qeyri-metal olaraq xarakterizə. kükürd kimyəvi tərkibi mürəkkəb deyil ki, baxmayaraq, maddə bir neçə varyasyonları ola bilər. Bütün atomları, molekulları ilə bağlıdır kristal qəfəs quruluşu asılıdır, onlar təşkil etmir.

Belə ki, ilk seçimi - romb kükürd. Bu ən sabitdir. dörd yüz qırx beş dərəcə Selsi kükürd qaynama temperaturu bu növü. Amma qaz dövlət keçdi maddə üçün, bu maye qəbul etmək ilk lazımdır. Belə ki, kükürd ərimə yüz on üç dərəcə Selsi temperaturda yer tutur.

Second təcəssümü - monoclinic kükürd. Bu qaranlıq sarı rəng ilə bir iynə formalı kristallar edir. kükürd ilk növü ərimə, sonra onun yavaş soyutma bu cür yaranmasına gətirib çıxarır. Bu növ demək olar ki, eyni fiziki xüsusiyyətlərinə malikdir. Məsələn, bu tipli kükürd qaynama nöqtəsi - Eyni dörd yüz qırx beş dərəcə bütün. Bundan əlavə, plastik maddələrin belə bir sıra var. Yaxın qaynar romb qızdırılıb, soyuq suya tökərək əldə edilir. şəklində kükürd qaynama nöqtəsi eynidir. Amma maddə rezin kimi uzanır əmlak var.

Mən demək istəyirəm ki, fiziki xüsusiyyətləri digər komponent - kükürd alovlanma temperatur. Bu rəqəm maddi və onun mənşəyi növündən asılı olaraq fərqlənə bilər. Məsələn, texniki kükürd alovlanma temperaturu yüz doxsan dərəcə idi. Bu, kifayət qədər aşağı göstəricidir. Digər hallarda, kükürd flash point iki yüz qırx səkkiz dərəcə, və hətta iki yüz əlli altı ola bilər. Bu, bütün bir material sıxlığı olan, minalı olub asılıdır. Amma kükürd yanma temperaturu digər kimyəvi elementləri ilə müqayisədə kifayət qədər aşağı olduğunu bağlamaq mümkün deyil, alışqan deyil. Bundan başqa, kükürd bəzən səkkiz, altı, dörd və ya iki atom ibarət molekulları ilə birləşdirilə bilər. İndi fizika baxımından kükürd hesab növbəti bölmədə keçin.

kükürd kimyəvi xarakteristikası

element bu mole başına otuz iki qram bərabər, nisbətən aşağı atom çəkisi var. element kükürd xüsusiyyətləri oksidləşmə müxtəlif dərəcə imkanı kimi maddə bir xüsusiyyət daxildir. Bu, misal, hidrogen və ya oksigen üçün fərqlənir. nə element kükürd kimyəvi xüsusiyyətləri barədə suala nəzərə alaraq, o, şəraitdən asılı olaraq, necə bərpa və oksidləşdirici xüsusiyyətləri göstərir ki, qeyd etmək mümkün deyil. Belə ki, üçün müxtəlif kimyəvi birləşmələrin ilə maddə qarşılıqlı yoxlamaq.

Kükürd və sadə maddələr

Simple yalnız bir element ibarətdir ki, həmin. Onun atomları oksigen halda, məsələn, kimi bir molekul birləşdirilə bilər, və ya metal ilə olduğu kimi, bağlı ola bilər. Belə ki, kükürd metallar istehsalı, Digər qeyri-metallar və halogens ilə reaksiya bilər.

metallarla qarşılıqlı

prosesin bu cür həyata keçirmək yüksək temperatur tələb edir. Belə bir şəraitdə, bir əlavə reaksiya var. Ki, metal atomları sulfidləri ilə kompleks maddə yaratmaq üçün kükürd atomu ilə birləşir. Məsələn, kükürd bir mole ilə qarışdırmaqla kalium istilik iki moles, əgər metal sulfidin bir mole almaq. 2K + S = K ₂ S. aşağıdakılardır: tənlik yazılı bilər

oksigen ilə reaksiya

Bu kükürd yanır. Onun oksid bu müddətdə formalaşır. Sonuncu iki növ ola bilər. Buna görə də, kükürd yanan iki mərhələdə baş verə bilər. Origin - zaman kükürd bir mole və meydana Kükürd dioksid mole hər oksigen bir mole. Record bu kimyəvi reaksiya tənlik belə: S + O ₂ = SO _2. İkinci mərhələ - oksigen atomları ilə bir qazını qoşulması. iki moles əlavə, bu baş verir kükürd dioksid yüksək temperatur şəraitində oksigen mole başına. Nəticədə iki moles kükürd trioksid edir. Aşağıdakı kimi bu kimyəvi qarşılıqlı tənlik var: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. belə reaksiya nəticəsində sulfat turşusu istehsal edir. Belə ki, həyata keçirilən edərək iki təsvir proses buxar jet vasitəsilə əldə trioksid atlandı bilər. Və biz bir sulfat turşusu almaq. aşağıdakı kimi reaksiya tənlik qeyd olunur: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

halogens ilə qarşılıqlı

kükürd kimyəvi xassələri, eləcə də digər qeyri-metallar, bu maddələrin bu qrup cavab verir. Bu Fluoro, bromo, xlor, iodo kimi birləşmələr daxildir. Kükürd son istisna olmaqla, onlara hər hansı ilə verir. Məsələn, biz dövri masa element fluorination prosesini nəzərdən keçirir. qeyri-metal istiləşməsiylə birlikdə fluoride iki varyasyonları əldə edə bilərsiniz halogen üçün. Birinci halda: bir Sulphur bir mole və fluoride mole düşən flüor üç moles sürsə onun formula SF _{6 almaq.} aşağıdakı tənlik var: S + 3F ₂ = SF _6. Bundan əlavə, ikinci variant var: bir kükürd bir mole və kimyəvi formula SF ₄ fluoride almaq mole hər flüor iki moles _sürsə. aşağıdakı tənlik yazılmışdır: S + 2F ₂ = SF _4. Gördüyünüz kimi, bütün komponentləri qarışıq olan nisbətdə asılıdır. Eyni şəkildə siz kükürd xlorlama prosesi (həmçinin iki müxtəlif maddələri təşkil edə bilər) və ya bromination aça bilər.

digər sadə maddələr ilə qarşılıqlı

Bu xarakterik kükürd element bitir. maddə də kimyəvi hydrogenous, fosfor və karbon ilə reaksiya bilər. Due hidrogen sulfid formalaşır turşusu ilə qarşılıqlı. metallarla onun reaksiya nəticəsində öz növbəsində, eyni metal kükürd reaksiya birbaşa hazırlanan onların sulfidlərinin, əldə edə bilərsiniz kimi. Hidrogen Sulphur atomları qoşulma atomları yalnız çox yüksək temperaturda baş verir. fosfor ilə kükürd reaksiyasına bu phosphide formalaşır. Bu formula var: P ₂ S ₃ maddə bir mole əldə edilməsi üçün, fosfor moles Sulphur iki və üç moles almaq lazımdır. kükürd nonmetal hesab karbon formaları carbides ilə reaksiya zaman. Aşağıdakı kimi Onun kimyəvi formula edir: CS _2. maddə bir mole əldə edilməsi üçün, karbon bir mole və kükürd iki moles almaq lazımdır. Bütün yuxarıda təsvir əlavə reaksiya yalnız yüksək temperaturda reaktiv istilik şəraitində baş verir. Biz indi növbəti maddə üçün hərəkət, sadə maddələr kükürd qarşılıqlı tanış oldum.

Kükürd və kompleks birləşmələr

Complex kimin molekullar iki (və ya daha çox) müxtəlif elementləri ibarət bu maddələr var. Chemical kükürd xassələri belə qələvi və qatılaşdırılmış kimi birləşmələri ilə reaksiya imkan verir sulfat turşusu. Bu maddələrin olduqca xas reaksiyalar var. Birincisi, nəzərə nonmetal altında qələvi ilə qarışıq zaman nə hesab edir. biz altı moles almaq Məsələn, kalium hidroksid və kükürd üç moles ona əlavə sulfid metal sulfit bir mole hər kalium iki moles və su üç moles almaq. aşağıdakı tənlik reaksiya bu cür ifadə etmək olar: 6KON + 3S eyni prinsip qarşılıqlı əlavə baş 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. = natrium hidroksid. Next, qatılaşdırılmış sulfat turşusu həlli ona əlavə kükürd davranış hesab edir. biz maddənin birinci və ikinci iki moles bir mole alsaq, biz aşağıdakı məhsulları əldə üç moles məbləğində kükürd trioksid və su - iki moles. Bu kimyəvi reaksiya yalnız yüksək temperatur reaktiv istilik tərəfindən həyata keçirilə bilər.

nonmetal hesab əldə

Siz kükürd birləşmələrinin bir sıra əldə edə bilərsiniz olan bir neçə yolu var. Birinci metodu - onun pirit ayrılması. Chemical son formula - FES _2. FES - - və kükürd oksigen çıxışı olmadan yüksək temperatur maddə istilik sonra digər dəmir sulfid ala bilərsiniz ona. bir yanma sulfid kükürd, oksigen kiçik bir məbləğ təmin - Fes ₂ = Fes + S. tez-tez sənayesində istifadə olunur istehsal kükürd ikinci üsul aşağıdakı kimi reaksiya tənliyi yazılmışdır. Bu halda, baxılması nonmetal və su hazırlana bilər. reaksiya üçün, bir iki molar nisbəti komponentləri etmək lazımdır. Nəticədə, iki iki nisbətdə son məhsul. aşağıdakı kimi kimyəvi reaksiya tənlik yazıla bilər: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + Bundan əlavə 2H ₂ O., kükürd belə nikel, mis və digər metallar istehsalı, məsələn, müxtəlif metallurgiya proseslər hazırlana bilər.

sənayesində istifadə

Onun geniş proqram biz kimya sənayesi aşkar qeyri-metal nəzərdən keçirir. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, burada turşu sulfat çıxarış üçün istifadə olunur. material alışqan, çünki Bundan əlavə, kükürd, matçlarda istehsalı üçün bir komponenti kimi istifadə olunur. Və partlayıcı, barıt, Bengal işıqları və başqaları istehsalı da zəruridir. Bundan əlavə, kükürd onlarla mübarizə maddələr biri kimi istifadə olunur. Tibb, dəri xəstəlikləri dərman istehsalında bir komponenti kimi istifadə olunur. Həmçinin, sözügedən maddə müxtəlif boyalar istehsalında istifadə olunur. Bundan əlavə, phosphors istehsalında istifadə olunur.

kükürd Elektron strukturu

müsbət yüklü hissəciklər - - Məlum olduğu kimi, bütün atomları proton olan bir əsas ibarətdir, yəni və neytronların, sıfır pulsuz olan hissəciklər ... Elektronlar nüvənin, mənfi ittiham ətrafında fırlanmaq. onun strukturu neytral atom olmaq proton və elektronlardan eyni sayda olmalıdır. son artıq, bu mənfi ion edir - anion. əksinə varsa - müsbət ion və ya Kasyon - protonların sayı elektron daha böyükdür. kükürd anion turşu qalığı kimi xidmət edə bilər. Bu sulfidin turşusu (hidrogen sulfid) və metal sulfidləri kimi molekulyar maddələrin hissəsidir. su maddə həll zaman baş verir electrolytic dissosiasiya zamanı əmələ anion. turşu qalıq və ya bir hidroksil qrupu (OH-) ion - Bu molekul metal ion və ya hidrogen və Kasyon şəklində təmsil oluna bilər ki, bir kation qədər pozur zaman. dövri cədvəldə kükürd seriya nömrəsi - ci ildən on altı, onun əsas protonların məhz bu sayı ki, bağlana bilər. Bu əsasda, biz elektronlar da on altı orbiting demək olar ki. neytronların sayı kimyəvi element 32 seriya nömrəsi molar kütləvi çıxarılaraq bilər - Hər bir elektron xaotik qaytarır 16 = 16, və müəyyən bir orbit. üçüncü dövri cədvəl dövrü və nüvə ətrafında üç orbitləri məxsusdur kimyəvi element - kükürd-ci ildən. altı - üçüncü, səkkiz - ikinci yerləşən bu iki elektronların ilk. aşağıdakı kimi Electronic formula kükürd atom yazılıb: 1S2 2s2 2P6 3S2 3p4.

Təbiətdə yayılması

Ümumiyyətlə metal sulfidləri bir sıra var minerallar, tərkibində aşkar bir kimyəvi element sayılır. Bu, ilk növbədə pirit - dəmir duz; civə sulfidin - bu da, gümüş, mis parıltı, sink Blende, CINNABAR gedir. Bundan başqa, kükürd Minerallar tərkibinə daxil edilə bilər, strukturu olan üç və ya daha kimyəvi elementləri ilə təmsil olunur. Məsələn xalkopirit, duzları, kieserite, gips üçün. Siz daha ətraflı bu hər hesab edə bilər. Pirit - Bu sulfid Ferrum, və ya FES _2. Bu qızıl parıltı ilə solğun sarı rəngi var. Bu mineral tez-tez geniş zərgərlik istehsalı üçün istifadə olunur lapis taşı bir aşqar kimi əldə edə bilərsiniz. Bu iki minerallar tez-tez ümumi sahə var ki, bağlıdır. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, və ya - metal oxşar mavi-boz maddə təmsil edir. Galena (galena) və gümüş parlaq (argentite) oxşar xüsusiyyətlərə malikdir: onlar həm metallar boz bənzəyir. Cinnabar - bir darıxdırıcı boz yamalar ilə qonur-qırmızı mineral. kimin kimyəvi formula CuFeS _{2 xalkopirit,} - sarı qızıl, qızıl Blende adlanır. Sink Blende (sfalerit) parlaq narıncı Kəhrəba bir rəng ola bilər. duzları - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - şəffaf ağ kristallarda. O, həmçinin adlanır , Glauber nin duz dərman istifadə. Chemical formula kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. Bu ağ və ya rəngsiz toz görünür. Chemical formula gips - Caso ₄ x2H ₂ O. Bundan əlavə, kimyəvi element canlı orqanizmlərin hüceyrələri hissəsidir və mühüm iz element var.