Redox reaksiyalar

oksigen tarixən ilk oksidləşdirici kimi tanınır kimi sözü "oksidləşmə" ilk bir oksid yaratmaq üçün oksigen ilə xüsusi maddə qarşılıqlı nəzərdə edilmişdir. oksidləşdirici və bərpa oksigen bağlantısı başa By - geri. Belə ki, dövr "oksidləşmə - bərpa" Uzun kimya fəaliyyət göstərir. Redox reaksiyalar sonra bir atom olan elektronların bir transfer var olan nəticəsində bu cür proseslər hesab gəlir, belə ki, bu müddət daha geniş məna əldə etmişdir. Məsələn, oksigen maqnezium yanma: 2mg + O2 → 2MgO elektron transfer oksigen maqnezium baş verir.

Redox reaksiyalar onlar reagentlər məlum oksidant mənbəyidir və reductants ilə qarşılıqlı ki xarakterizə olunur. agentləri azaldılması nəzərdə elektron bağış maddələr atomları. kimin atomları almaq elektron kimyəvi birləşmələr oksidant mənbəyidir çağırıb. Yuxarıda reaksiya özü zağlı bir maqnezium azaldılması agent, yəni elektron göndərir. Oxygen azalır - bir elektron və bir paxırlaşdırıcı edir. Başqa bir misal: CuO + H2 → Cu + H2O. qızdırılıb zaman, mis oksid hidrogen stream mis ionlarının hidrogen olan elektron qəbul edir. bir oksidləşdirici agent kimi, onlar elementar mis azalır. Hidrogen atomları bir azaldılması özü zağlı olunur agent və hidrogen kimi, elektron bağış.

Belə ki, oksidləşmə və azaldılması proseslər eyni zamanda keçiriləcək: azaldılması zağlı və oksidləşdirici agentləri azalır. qarşılıqlı proseslər arasında içindən çıxılmaz link var, çünki Redox reaksiyalar belə deyilir. həmişə mövcud və var elektron bağış orada atom, elektron almaq əgər ki, var. oksidləşdiricidən və dəyişən bir azaldılması agent kimi eyni zamanda oksidləşmə dərəcəsi. kimyəvi birləşmələrin nəticəsində molekulların atomların hər hansı bir növü ilə təşkil edilə bilər.

reduksiya reaksiyaları əsas növləri:

1. Intermolecular - oxidizable və reducible atomları məsələn müxtəlif kimyəvi molekullar, daxildir: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (sink - reductant hidrogen kation - oksidan).
2. Intramolecular - oxidizable və reducible atomları məsələn, eyni kimyəvi maddə molekulları daxildir: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (bir molekul kalium klorat of oksigen - reductant xlor - oksidan).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - Autoxidation-self-şəfa və ya disproportionation reaksiya eyni kimyəvi element, məsələn agent azaldılması və oksidləşdirici agent edir H2O ( azot atom azotlu turşusu bir azot - bir azaldılması agent və oksidləşdirici agent həm də oksidləşmə məhsul turşu, azaldılması məhsul - azot qazı).
4. Comproportionation reproportsionirovanie ya - bir və məsələn bir oksidləşmə dövlət nəticəsində molekulunun oksidləşmə müxtəlif dərəcəsi olan eyni element,, NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox reaksiyalar bir ümumi formada və ya elektron təqdim olunur. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: One kimyəvi qarşılıqlı nümunə hesab edə bilər. Fe + ³ + e → Fe + ²: Bu +3 +2 üçün oksidləşmə dərəcəsi ilə bir elektron və dəyişikliklər edir, çünki Burada dəmir atom bir oksidləşdirici agent edir. Ion kükürd azaldılması agent, elektron zağlı və bu oksidləşmə dövlət -2 0 dəyişikliklər göndərir olunur: Sˉ² - e → S °. elektron və ya ion-elektron balans üsulları tənlik stoichiometric əmsalların alignment üçün istifadə olunur.

onlar tənəzzül tənəzzül, tənəffüs, maddələr mübadiləsi, karbon dioksid bitkilərin assimilyasiya, eləcə də digər bioloji proseslərin yanma prosesləri əsasını bəri Redox reaksiyalar, geniş və böyük əhəmiyyət kəsb edir. Həmçinin, onların birləşmələri metalların və qeyri-metalların istehsalı üçün müxtəlif sahələrdə istifadə olunur. Məsələn, bu əsaslanır ammonyak, hazırlanması kükürd və azot turşuları, bəzi tikinti materialları, dərman və bir çox digər mühüm məhsullar. Onlar həmçinin müxtəlif kimyəvi birləşmələr müəyyən analitik kimya istifadə olunur.