Bəzi hallarda, dissosiasiya sabit mənada etmir?

Chemicals müəyyən qanunla bir-birinə bağlı olan atomların toplusu var, və ya daha doğrusu, onların hər biri nuclei və elektronların ibarət bir sistemdir. Sistem atomların bir növü ibarətdir, onda bir-core adlandırmaq olar atomların müxtəlif növ neodnoyadernoy əgər. Bu elektrik neytral sistemi. xarici təsirlərdən (temperatur, işıq, radiasiya və ya dipole qütbləşmə ilə qütb həlledici molekulları) nəticəsində kimyəvi decays. Kationların və anionlardan qütb həlledici molekulları təsiri altında olan (su) molekulları maddə (elektrolit) ayrılmaq artıq elektrik neytral var. Hər hansı bir sistem tarazlıq üçün çalışır. zəif elektrolit Məsələn dissosiasiya reaksiyalar geri olduğunu göstərir. demək olar ki, bütün molekulların ionları daxil ayırmaq bəri güclü elektron, bu bəyanat, uyğun deyil. sisteminin tendensiya təsvir tarazlıq electrolytic dissosiasiya Khao ↔ K • x + y + • A- və dissosiasiya göstərir daimi Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].

daha undissociated molekulların kiçik dissosiasiya sabit və əksinə: yuxarıda tənlik. Lakin bu güclü elektron tətbiq edilmir artırmaq deyil aşkar, lakin konsentrasiya Kd artması ilə azalır edilmişdir. Bu sınıq molekulların sayını azaltmaq və artan görə onların arasında məsafə azalmasına, oppositely yüklü hissəciklər arasında qarşılıqlı cazibə qüvvəsi artır bağlıdır həll konsentrasiyası. Buna görə də, güclü elektron qabiliyyəti belə aydın kimi göstəricilər qiymətləndirilir ionları daxil ayırmaq dissosiasiya dərəcəsi, və bu mənada etmir kimi CD, tətbiq edilmir. zəif elektrolit həll müraciət etmək heç bir əhəmiyyət kəsb, çünki artır tənəzzül ümumi sayına parçalanmaya uğramayan molekulların konsentrasiyası nisbəti azalması ilə dissosiasiya dərəcəsi var, lakin bu elektrolit təsiri xarakterizə etmir. yalnız həll temperatur və həlledici xarakterindən asılıdır bəri ionları daxil ayırmaq üçün onların qabiliyyəti ki, Kd xüsusi maddə Khao üçün daimi deyil, dissosiasiya sabit göstərir.

Plain su (təbii mənbələrdən və ya kran axır bir həyata) təmiz deyil. Pure su bir hydronium ion [H3O + 1] və hidroksid ionları [OH-1] var. H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1: Onlar su iki molekulların formalaşır. su praktiki zəif elektrolit kimi, ionları daxil ayırmaq deyil, çünki bu nadir hallarda baş verir. tarazlıq da, hidroksid ionları və hydronium ionlarının konsentrasiyası var: [H3O + 1] = [OH-1]. proses geri edir. Su ümumiyyətlə su molekulları və yalnız iz mövcud ionları üstünlük təşkil molekulların, hidroksid ionları və hydronium ionların bir qarışığı kimi mövcuddur. Constant su dissosiasiya tənlik ilə ifadə olunur: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

həll Acid dissosiasiya proton H + parçalanma və acidic yansıdır deməkdir. bir neçə addımlar Dissociation polybasic turşusu gəlir (cleaved yalnız bir hidrogen kation), onun dəyəri sabit Kd ilə xarakterizə hər bir mərhələ. ilk addım hidrogen ion mərhələ azalır səhnəyə belə daimi, sonrakı mərhələlərdə daha asan ləğv edilir. dissosiasiya sabit Kd turşusu gücü göstəricisidir turşusu güclü turşuları əksinə daha yüksək Kd dəyəri və var. tarazlıq prosesi tənəzzül dərəcəsi və molekulların dərəcəsi çatdıqda bərabərdir. güclü turşular qanun (güclü elektron həllər yalnız ion-ion qarşılıqlı qüvvələri ilə) istifadə edilə bilər kimyəvi tarazlıq 25 ° C Kd hesablamaq üçün xlorid turşusu (HCl) Kd = 10000000, hidrogen bromid (HBR) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100000000000, sulfat turşusu (H2SO4) üçün Kd = 1000, azot (HNO3) Kd = 43.6, sirkə (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008. turşularının xassələri biləndir və bu Kd dəyərləri ilə müqayisə, bu iddia edilə bilər ki, daimi dissosiasiya, ali güclü turşusu.