Hidroliz konsepsiyası. Prosesin ədədi xüsusiyyətləri: hidroliz sabitliyi və hidroliz dərəcəsi

Duzların hidrolizində su molekulları və onun tərkibində olan tuzların molekulları arasında reaksiyaların prosesi nəzərdə tutulur. Bu reaksiyanın nəticəsi olaraq malodisociated birləşmələr formalaşır. Proses yalnız duzların iştirakı ilə deyil, digər həll olunmuş maddələr - karbohidratlar, zülallar, yağlar və ya esterlərin iştirakı ilə baş verə bilər. Reaksiyaya nümunəvi olaraq iki miqdar tətbiq edilir: hidroliz dərəcəsi (β) və tuz hidroliz sabitliyi (K [g]).

Reaksiya nəticəsində, bir qayda olaraq, ilkin həllin asitliğindəki dəyişiklik müşahidə olunur. Üzvi bir həlledici (su) əvəzinə, fərqli bir solvent istifadə edilə bilər. Lakin, bu halda, solventlə tuz arasındakı reaksiya solvoliz adlanır.

Hidrolizdə zəif əsaslar və turşuların törəmələri olan yalnız duzların iştirak etdiyini bilmək vacibdir. Güclü bazalar və turşulardan əldə edilən tuzlar, hidrolitik reaksiyaya təsir göstərmir.

Prosesin tamlığı xarakteristikasını vermək üçün xüsusi tərif istifadə olunur - hidroliz dərəcəsi (β). Hidroliz dərəcəsi hidrolizi keçən molekulların konsentrasiyasının (C [hidr]) artıq həll edilmiş duzun orijinal (ilkin) konsentrasiyasına nisbətini müəyyənləşdirir (C [ref]). Riyazi olaraq, bu aşağıdakı tənlik ilə ifadə edilə bilər: β = C [hidr] / C [ref].

Reaksiya dərəcəsi birbaşa üç faktordan asılıdır:

- duzun tərkibində olan ionların təbiəti;

- duz ionlarının konsentrasiyası;

- həll temperaturu.

Hidrolizin dərəcəsi zəif bir bazanın və ya turşunun ayrışma sabitinin azalması və duz konsentrasiyasının dərəcəsinin azalması və temperaturun artması kimi artma xüsusiyyətinə malikdir.

Reaksiya yalnız həlledici həll yollarında əhəmiyyətli dərəcədə baş verə bilər. Buna görə, əgər C [H20] miqdarı təxminən sabit dəyərə malikdirsə, törəmə K [r] (və ya hidroliz sabit) hesablamaq olar. Turşunun nisbi xüsusiyyətlərindən və duzların meydana gəldiyi bazdan asılı olaraq hidroliz üç sxemdən birində baş verə bilər və buna görə də tuz hidrolizi sabitliyi müxtəlif yollarla hesablanır.

Güclü bir asidin törəmələri və zəif bir baz olan duzların hidrolizi (başqa proses adı bir kation tərəfindən hidrolizdir)

Hidroliz sabitliyi aşağıdakı formula ilə müəyyən edilir: K [W] / K [baz], burada K [W] suyun ion məhsuludur (C [H] + C [OH (-)]).

Hidroliz sabitliyi ifadəsindən göründüyü kimi, bazanın gücü azalırsa, hidroliz sabitinin dəyərinin artması və nəticədə hidroliz dərəcəsi müşahidə olunur. Öz növbəsində, hidroliz dərəcəsi baza qüvvəsinin azalması və həllində duzların konsentrasiyasının dərəcəsi ilə artma xüsusiyyətinə malikdir. Reaksiya temperaturu artması da hidroliz sabitinin artmasına və hidroliz dərəcəsi artmasına gətirib çıxarır.

Güclü bazanın törəmələri və zəif bir turşusu olan tuzların hidrolizi (prosesin digər adı anion tərəfindən hidrolizdir)

Hidroliz sabitliyi aşağıdakı formula ilə hesablanır: K [r] = K [W] / K [acid], burada K [acid] zəif turşu üçün ayrışma sabitidir.

Zəif baza və zəif bir turşun törəməsi olan (həmçinin kation və anion ilə hidroliz deyilən) duzların hidrolizi

Bu vəziyyətdə hidroliz sabitliyi zəif bazanın və zəif bir asidin ayrışma sabitinin dəyərləri ilə müəyyənləşdiriləcəkdir. Aşağıdakı formul ilə hesablanır: K [r] = K [W] / K [acid] * K [baz].

Hidroliz prosesinin əhəmiyyəti

Hidroliz prosesində baş verən reaksiyalar müasir istehsal proseslərində geniş istifadə olunur. Məsələn, bu reaksiya suyu bir koloidal və qarışıqca dağılmış seriyanın zərərli çirklərindən təmizləmək üçün istifadə olunur. Bu məqsədlə, dəmir sulfatların, dəmir xloridlərin və alüminium sulfatların hidrolizi ilə əldə edilən dəmir və alüminium hidroksidlərin xüsusi çöküntüləri istifadə olunur.

Hidroliz yer üzündə canlı orqanizmlərin həzm prosesinin mühüm hissəsidir. Bədənin mövcud olması üçün zəruri enerji çoxu adenozin trifosfat (ATP) kimi saxlanılır. Enerji azadlığı ATP-yə aid olan hidroliz prosesinə bağlıdır.