Kimyəvi elementlərin valence tərəfindən təyin

XIX əsrdə atom və molekulların quruluşu bilmə atomları müəyyən sayda digər hissəciklər ilə istiqrazlar təşkil edən səbəbini izah edə bilməz. Lakin irəlidə onların vaxt alimlərin fikir və hələ valence kimya əsas prinsiplərindən biri kimi öyrənilir.

"Kimyəvi elementlərin valence" anlayışı tarixindən

Görkəmli İngilis kimyaçı XIX əsr Edvard Franklend bir-biri ilə atomları qarşılıqlı təsvir etmək üçün elmi istifadə termini "rabitə" coined. Elmi bəzi kimyəvi elementlər digər atomların eyni məbləği ilə birləşmələr əmələ ki, qeyd. Məsələn, azot ammonyak bir molekul üç hidrogen atomları verir.

May 1852-ci ildə Frankland bir atom məsələnin digər kiçik hissəciklər ilə təşkil edə bilərsiniz kimyəvi istiqrazlar müəyyən sayda var ki, fərziyyə irəli sürüb. Frankland sonra valence adlandırmaq nə təsvir etmək üçün söz "birləşdirən güc" istifadə. kimyəvi istiqrazlar kimi müəyyən Britaniya kimyaçı XIX əsrin ortalarında məlum fərdi elementləri atomları təşkil edir. İş Frankland müasir struktur kimya mühüm töhfə olmuşdur.

Baxışların inkişaf

Alman kimyaçı FA Kekule karbon chetyrehosnovnym ki 1857-ci ildə sübut etdi. metan - - Onun sadə mürəkkəb səbəbiylə 4 hidrogen atomları yaranır. Termini "bazisliyi" alim xassələri digər hissəciklər bir sabit sayı qoşulmaq elementləri təyin etmək üçün istifadə. Rusiyada data məsələ strukturu sistemləşdirilmiş A. M. Butlerov (1861). elementlərin xassələri dövri dəyişiklik təlimlərinə vasitəsilə əldə kimyəvi istiqrazın nəzəriyyəsinin daha da inkişaf. Onun müəllifi - digər görkəmli rus kimyaçı D. I. Mendeleyev. Bu kimyəvi birləşmələrin elementləri və digər xassələri valence onlar dövri sistemində işğal mövqeyi ilə müəyyən edilir ki, sübut etdi.

valence və kimyəvi bonding Qrafik nümayəndəliyi

görselleştirilmesi molekulların imkanı - valence nəzəriyyəsi mübahisəsiz mahiyyəti biridir. ilk model 1860-ci ildə yaranıb və 1864-ci ildən istifadə edilmişdir struktur düsturlar daxili kimyəvi circumferential işarə edən. rəmzləri arasında dash atomları qeydi kimyəvi bond, və xətlərinin sayı valence bərabərdir. həmin illərdə ilk sharosterzhnevye model (sol baxın. Foto) edildi. 1866-ci ildə Kekule o, dərslik "Üzvi Kimya" daxil bir tetrahedron şəklində karbon atomları stereokimyəvi model təklif edib.

kimyəvi elementlərin Valence, və sonra 1923-cü ildə onun əsərlərini nəşr G. Lewis, tərəfindən tədqiq münasibətlərin yaranması elektron kəşf. Belə ki, mənfi adlı atom mərmi hissəsidir kiçik hissəciklər ittiham. adlı kitabında, Lewis valence elektronların ekran üçün kimyəvi simvolu dörd tərəfdən ətrafında bir nöqtəyə istifadə olunur.

hidrogen və oksigen valent

yaradılması əvvəl dövri sistemində birləşmələri kimyəvi elementlərin valence Məlum olduğu üçün atomları ilə müqayisə edildi. Hidrogen və oksigen istinad kimi seçilmişdir. Başqa bir kimyəvi element və ya H atomu bir sıra əvəz və O. cəlb edilir

Bu şəkildə, xassələri hidrogen (ikinci element valent Roma say tərəfindən təyin olunur) ilə monovalent birləşmələri müəyyən edilmişdir:

• HCl - xlor (I):
• H ₂ O - oksigen (II);
• NH ₃ - azot (III);
• CH ₄ - karbon (IV).

K ₂ O, CO N ₂ O _3, SiO _{2 oksidləri,} SO ₃ Metalların valence tərəfindən müəyyən edilmişdir və atomların sayı monte O. misli, oksigen nonmetals əldə dəyərləri aşağıdakı: K (I), C ( II), N (III) , Si (IV), S (VI).

kimyəvi elementlərin valence müəyyən etmək üçün necə

ümumi elektron cüt ilə kimyəvi istiqrazların formalaşması qanunları var:

• Tipik hidrogen valence - I.
• II - Normal oksigen valence.
• elementləri nonmetals-aşağı valence formula 8 müəyyən edilə bilər - onlar dövri sistemində olan qrup saylı. Bu qrup sayı müəyyən edilə bilər, Ali.
• alt tərəfində elementləri üçün maksimum mümkün valent dövri cədvəldə qrupların sayı eynidir.

formula mürəkkəb kimyəvi elementlərin valence müəyyən aşağıdakı alqoritm istifadə edərək həyata keçirilir:

1. elementlərindən biri üçün kimyəvi tanış məlum dəyər üst Record. Məsələn, Mn ₂ O ₇ oksigen valent II.
2. molekul eyni kimyəvi element, 2 * 7 = 14 atomların sayı valence vurulur olmalıdır ümumi dəyəri hesablamaq.
3. məlum olan ikinci element olan valent müəyyən edir. Divide Sec əldə. 2 dəyər molekulunda Mn atomların sayı.
4. 14: 2 = 7 ən yüksək manqan oksidi valence - VII.

Daimi və dəyişən valent

hidrogen və oksigen Valence dəyərlər fərqlidir. hexavalent - Məsələn, H ₂ S mürəkkəb kükürd SO ₃ formula kimi Divalent var. karbonmonoksit oksigen, CO və CO ₂ qazı ilə verir. ilk mürəkkəb C II valence və ikinci - IV. metan CH ₄ eyni _dəyəri.

elementlərin əksəriyyəti sabit və dəyişən valence, məsələn, fosfor, azot, kükürd nümayiş deyil. Bu fenomen əsas səbəblərindən üçün axtarış kimyəvi bonding, valence shell elektron anlayışlar, molekulyar orbitallar nəzəriyyəsi səbəb oldu. atomları və molekulları mövqeyi strukturunun izahı ilə əldə eyni xassələri müxtəlif dəyərlər mövcudluğu.

valence Modern anlayışlar

Bütün atomları mənfi ittiham elektronların əhatə müsbət nüvə ibarətdir. onlar təşkil xarici shell, yarımçıq edir. başa strukturu 8 elektronların (octet) ehtiva edir, ən sabitdir. fəal şərait atomların ümumi elektron cüt nəticələr Chemical bonding.

proses keçmək daha asan olub asılı olaraq - birləşmələrin formalaşması qaydası bir shell və ya elektron taydəyişik qayıtmaq qəbul tamamlamaqdır. atom heç bir cüt olan bir kimyəvi bond mənfi hissəciklər formalaşması nəzərdə varsa, istiqrazlar bu taydəyişik elektron kimi uzun kimi təşkil edir. müasir anlayışlar görə, kimyəvi elementlərin atomları valence - covalent istiqrazlar bir sıra istehsal etmək imkanı var. Hər atom iki elektron cüt formalaşmasında iştirak, çünki - () Məsələn, molekul, H ₂ S kükürd, hidrogen sulfid valence II əldə edir. "-" işarəsi daha electronegative element elektron cütü cəlb göstərir. valence dəyəri electronegative azı "+" edər.

donor-akseptor mexanizmi bir element elektron cüt və digər pulsuz valence orbitals prosesinə cəlb olunur.

Atomun quruluşu valence asılılıq

kimyəvi elementlərin valence maddələrin quruluşu asılıdır, məsələn, karbon və oksigen üçün düşünün. Periodic Table karbon atomunun əsas xüsusiyyətləri ümumi verir:

• kimyəvi rəmzi - C;
• maddə sayı - 6;
• nüvə pulsuz - 6;
• nüvə in proton - 6;
• elektron - 6, bir cüt, 2 təşkil 2 olan xarici 4, o cümlədən - taydəyişik.

karbon atom monoookside CO iki istiqrazlar təşkil, onda istifadə yalnız 6 mənfi hissəciklər verilir. 4 formalaşır xarici mənfi hissəciklər qoşmaq üçün lazım oktetdən əldə etmək. Metanda (-) karbon IV (+) və IV bir valence var.

oksigen sıra sayı - 8, valence shell altı elektronların, ikisi bir cüt yaratmaq və kimyəvi istiqrazlar və digər atomları ilə qarşılıqlı cəlb olunur ibarətdir. Tipik oksigen valence - II (-).

valency və oksidləşmə dövlət

Bir çox hallarda bu termini "oksidləşmə dərəcəsi" istifadə etmək daha rahatdır. Belə ki, bütün elektronlar yüksək dəyəri elektroootritsatelnosti (EO) var məcburi element, köçürülüb əgər əldə edəcəyini pulsuz atom çağırıb. sadə maddə oksidləşmə sayı sıfır. oksidləşmə daha EO əlavə "-" işarəsi az electronegative - "+". Məsələn, tipik oksidləşmə və ion əsas qrupu metalların "+" işarəsi ilə bərabər sayda alır. Əksər hallarda eyni mürəkkəb atomların valent və oksidləşmə dövlət sayca üst-üstə düşür. Yalnız EO aşağıdakı elementləri ilə daha electronegative atomları müsbət oksidləşmə dövlət ilə qarşılıqlı - mənfi. "In valence" anlayışı tez-tez yalnız molekulyar quruluşu maddə aiddir.