FormalaşmaElm

Le Chatelier prinsipi: 18-ci əsrin elmi sıçrayış

Le Chatelier nin prinsipi mövcudluğu faktı bir çox məktəb bilirik. Lakin bir neçə anlamaq və dəqiq tanınmış prinsip nə izah edə bilər.

Fransız alim 1884-cü ildə hüquq dinamik tarazlıq dünyaya bildirib. XIX əsrin sonu, kəşf çox əhəmiyyətli idi və dərhal elmi ictimaiyyətin diqqətini çəkdi. Lakin yarım əsr əvvəl beynəlxalq elmi əməkdaşlıq və olmaması, Le Chatelier elmi sıçrayış yalnız onun countrymen bilirdi. 1887-ci ildə xarici şərait dəyişiklik kimyəvi tarazlıq kənar Fransa Açıq bağlı məlumat verdi altında alman alimi Karl Ferdinand Braun, müstəqil, eyni elmi qanununu kəşf bildirib. Brown - təsadüfən, bu prinsip tez-tez Le Chatelier prinsipinə adlanır deyil.

Belə ki, Le Chatelier prinsipi nədir?

tarazlıq bir sistem balans saxlamaq və xarici qüvvələr amillər və şərait qarşı həmişə niyyətindədir. kimya, istilik, mexaniki, elektrik Bu qayda hər hansı bir sistemi və hər hansı prosesləri üçün tətbiq edilir. Le Chatelier nin prinsipi xüsusi praktik əhəmiyyət kimyəvi reaksiyaların geri edir.

reaksiya dərəcəsi temperaturun təsiri istilik təsiri ilə reaksiya növü birbaşa asılıdır. Artan temperatur endotermik reaksiya qarşı tarazlıq shift müşahidə. temperatur aşağı salınması, müvafiq olaraq, exothermic reaksiya qarşı kimyəvi tarazlıq növbədə gətirib çıxarır. Bunun səbəbi xarici amillərdən daha az asılı bir dövlət tarazlıq xarici qüvvələrin bu injection sistemi zamanı əslində görülür. tarazlıq dövlət endothermic və exothermic proseslərin asılılığı van't Hoff ilə ifadə olunur:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

orada V2 - var kimyəvi reaksiya dərəcəsi dəyişdi temperaturda, V1 - ilkin reaksiya sürət, y - temperatur fərqi göstəricisidir.

İsveç alim Arrhenius temperatur reaksiya dərəcəsi bir formula exponential asılılıq əldə.

- K E A • e (E (RT)) = aktivasiya enerji, R - universal qaz daimi, sistem temperatur T. dəyəri sabit edir.

maddələr az həcmi almaq istiqamətində təzyiq artır müşahidə kimyəvi tarazlıq növbədə kimi. reaksiya məhsullarının başlanğıc materialları daha həcmi həcmi tarazlıq başlanğıc komponentləri qarşı keçdikdə olunur. həcmi reaktiv reaksiya məhsullarının həcmi artıq olduqda Buna görə, tarazlıq nəticəsində kimyəvi birləşmələrin doğru keçdikdə. Bu qazın hər mole normal şərtlərdə eyni həcmi tutur güman edilir. Amma sistem təzyiq dəyişiklik həmişə təsir etmir kimyəvi balans. Le Chatelier prinsipi ilə əlavə reaksiya göstərir ki, bir inert qaz təzyiqi dəyişir, lakin sistem tarazlıq var. Bu reaksiya reaktiv ilə bağlı xeyli yalnız təzyiq In (helium heç bir pulsuz elektron var, bu sistem maddələr ilə reaksiya vermir).

reaksiya əlavə bir maddə müəyyən bir məbləği bu maddə daha az olur prosesin yan tarazlıq növbədə gətirib çıxarır.

Equilibrium dinamikdir. Bu, "qırıq" və təbii reaksiya zamanı "uyğun" dir. nümunə vasitəsilə bu vəziyyəti izah. Hidrogenləşdirmə brom həll meydana hidrobrom turşusu. çox, onun həcmi monomolecule hidrogen və brom ümumi məbləği artıq son məhsulun formalaşır bir dəfə gəlir, reaksiya dərəcəsi yavaşlatır. sisteminə əlavə hidrogen və ya bromo varsa, reaksiya əks istiqamətdə gedir.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 az.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.