Reaction: nümunələri və formula

mübadilə reaksiya, əvəzetmə, birləşmələr parçalanma kurs tədris müzakirə olunur. Biz hər bir növü mövcud nümunələri qarşılıqlı xüsusiyyətləri təhlil.

müəyyən

təhsil müəssisələrində təhsilin ilk addım hesab olunur mürəkkəb reaksiya nədir nümunələri olunur? Başlamaq üçün, biz kimya termini "kimyəvi reaksiya" ikinci ən mühüm hesab olunur ki, qeyd.

Bizim dünyada, əlaqə reaksiya tənliklər bizə tanış olan hər dəqiqə, yer tutur, lakin biz hətta düşünmürəm onların var.

Məsələn, qazlı içkilərin hazırlanması, odun yanma - mürəkkəb reaksiyaların tipik nümunələri.

Bu proses başlayan kimyəvi müəyyən keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi məhsulları əldə edir.

kimyəvi reaksiyaların əlamətləri

müəyyən əlamətləri ilə müşayiət mürəkkəb kimyəvi reaksiya, o cümlədən hər hansı bir prosesi:

• işıq və ya istilik emissiya;
• həll rəng dəyişdirmək;
• bir qaz maddə seçilməsi;
• görünüş xas iy;
• ləğvi və ya yağıntı.

Reaction şərtləri

reaksiya kimyəvi birləşmələrin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinin xüsusiyyətləri asılı olaraq müxtəlif şəraitdə davam edə bilərsiniz.

Məsələn, qarşılıqlı növü 2CA + O ₂ = 2CaO istilik enerji əhəmiyyətli miqdarda sərbəst buraxılmasının ardından istilik olmadan (sönməmiş) gəlir.

Necə reaksiya komponent bağlantısı üçün necə? Equations belə proseslər başlayan materialları sol yazılı cəlb edilməsi, sağ reaksiya məhsulun ibarətdir.

4NA + O ₂ = 2NA ₂ O

Belə proseslər üzvi maddələrin xas olan. Belə ki, unsaturation (çox istiqrazlarının olması) üçün keyfiyyətli cavab kalium permanganat oksidləşmə reaksiyasına başlanğıc material var.

ağac yanma

Bu proses tənlik görə yer tutur:

C + O ₂ = CO ₂

Bu, artıq yuxarıda verilmiş nümunələr olan mürəkkəb bir tipik reaksiya deyil. Bu prosesin mahiyyəti nədir? havada oksigen, karbon dioksid molekulların formalaşması ilə ağac reaksiya ilə. proses kompleks rabitə əlaqədar yeni molekulların formalaşması ilə müşayiət olunur ki, bir exothermic reaksiya deyil.

mürəkkəb maddələrin arasında əlaqə reaksiya edə bilərəmmi? sadə maddələr ilə qarşılıqlı nümunələri yuxarıda müzakirə lakin mürəkkəb maddələrin xarakterik bu cür edilmişdir. Bu qarşılıqlı bir tipik təcəssümü slaking reaksiya kimi qəbul edilə bilər.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Bu proses də istilik enerji əhəmiyyətli miqdarda ilə müşayiət olunur. Bu prosesin xüsusiyyətləri arasında, onun kortəbiilik unutmayın.

təsnifat

başlanğıc materialları və reaksiya, parçalanma, əvəzetmə mübadiləsi azad birləşmələrin reaksiya məhsullarının tərkibinə görə. Belə proseslərin müəyyən ilə yanaşı, onların nümunəni nəzərdən keçirək.

bir əvəz hissəsi atomları sadə maddə mürəkkəb mürəkkəb - əvəz.

Connection - bir daha kompleks bir neçə sadə və ya mürəkkəb maddələr birləşən prosesi. Bu proseslərin nümunələri qeyri-üzvi və üzvi kimya nəticələnə bilər.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Bu proses istilik böyük miqdarda azad ilə baş verir, belə ki, partlayış mümkündür.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

hidrogen vasitəsilə etilen keçən də, həddi formalaşması karbohidrogen (doymuş) ikiqat bond bir rupture var.

Parçalanma - mürəkkəb mürəkkəb bir sadə keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi olan daha maddələr istehsal o kimyəvi reaksiyalar.

mübadiləsi ion reaksiyalar və - bu tərkib hissələri mübadiləsi ilə nəticələnə maddələrin arasında kompleks baş verən proseslərdir.

qaz təkamül, yağış, formalaşması malodissotsiiruemogo maddə üç prosesinin axını şərait vardır.

son reaksiya məhsul ester kimi bu reaksiya, esterification adlanır. irəli istiqamətdə Process şərait reaksiya qarışığı qatılaşdırılmış sulfat turşusu daxil edilməsidir.

əlaqə maddələrin toplama dövlət bölmə

Bütün kimyəvi proseslər homogen və heterogen qarşılıqlı əsasında təsnif edilir. Keçmiş halda başlanğıc materialları və reaksiya məhsullarının aqreqasiya bir dövlət və heterogen növ müxtəlif vəziyyətinə verdi.

Məsələn, homogen proses aşağıdakı reaksiya olacaq:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (qaz)

Aşağıdakı ssenari hesab edə bilər heterogen reaksiya kimi:

CaO (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

oksidləşmə dövlət dəyişiklik

formula (sadə maddələrin su formalaşması) yuxarıda verildi mürəkkəb reaksiya reduksiya prosesdir. prosesinin mahiyyəti qəbul və elektronların qaytarılması olduğunu yatır.

reaksiyaların birləşmələr arasında oksidləşmə dövlət bir dəyişiklik ilə müşayiət olunur proseslər, yəni ovr olmayan da var:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

axını təbiət

proses irəli istiqamətdə davam edə bilərsiniz və ya reaksiya kimya təcrid dönməz və dönər qarşılıqlı, əks istiqamətdə baş verir asılı olaraq.

Bu həlledilməz və ya qaz maddənin yaranmasına gətirib çıxarır bəri Məsələn, üzvi birləşmələr haqqında keyfiyyətli reaksiya dönməzdir. Belə bir reaksiya nümunəsi aldehidlər bir qarışıq müəyyən keyfiyyətli üsuludur "gümüş güzgü", qarşılıqlı keyfiyyətidir.

iki qarşılıqlı əks istiqamətdə davam edə bilərsiniz geri reaksiyalar Əlavə nümunəvi qaydalara, esterification reaksiya Qeyd:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

katalizator istifadə haqqında

Bəzi hallarda, bir sürətləndirici (katalizator) kimyəvi prosesi getmək üçün istifadə olunmalıdır. Misal hidrogen peroksid katalitik parçalanma prosesinin qarşılıqlı əlaqəsidir.

Ovr təhlil Features

ən çox məktəb uşaqları çətinliklərə səbəb məsələlər arasında elektron balans metodundan istifadə reaksiya əmsalların yerləşdirilməsi edir. Ilə başlamaq üçün, biz hər maddə fərdi elementlərin oksidləşmə dərəcəsi müəyyən edə bilər ki, əsasən müəyyən qaydalar var.

Asılı olmayaraq sadə və ya mürəkkəb maddə müalicə altına olub, məbləği onun sıfır olacaq.

Növbəti addım oksidləşmə dərəcəsi dəyəri dəyişib fərdi kimyəvi maddələrin və ya elementləri seçməkdir. Onlar ayələrimizi qəbul və ya bağış elektronların "plus" və ya "minus" sayı göstərən ayrı-ayrı axıdılır.

bu rəqəmlər qəbul elektronların sayına bölünür, və tökmə tam hazır olacaq kiçik sayı, arasında.

Bu nömrələr tənlik təklif prosesində təşkil stereokimyəvi əmsalları var. reduksiya reaksiyaları təhlil mühüm mərhələ proseslərin bir oksidan və reductant və qeyd müəyyən edilir. azaldılması agent qarşılıqlı zamanı, əksinə, xarakterik parametri azaldılması oksidləşmə, oksidləşdirici dərəcəsi artıb o atomları və ya ionları seçilmiş olunur.

Does bu alqoritm, bəzi dəyişikliklər Üzvi Kimya təklif? oksidləşmə dövlətlər dəyişdirmək üçün mürəkkəb əvəz parçalanma axını Reaction bənzər bir alqoritm hesab olunur.

Orada üzvi birləşmələrin oksidləşmə dərəcə təşkili müəyyən xüsusiyyətləri var, amma onların məbləği də sıfır olmalıdır.

Bu oksidləşmə dəyişir necə asılı olaraq, kimyəvi reaksiyaların bir neçə növ müəyyən:

• disproportionation - görə bir oksidləşmə dövlətlərin bir dəyişiklik və böyük və kiçik tərəfində eyni element;
• kontrproportsionirovanie - Hansı tərkibi eyni element, lakin müxtəlif oksidləşmə səviyyələrdə azaldılması agent və oksidləşdirici agent, reaksiya daxildir.

nəticə

Kiçik bir nəticəyə kimi, biz başqa onları meydana biri ilə maddələrin qarşılıqlı çevrilmələri dəyişir unutmayın. kimyəvi reaksiya müxtəlif keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi olan məhsulların bir və ya daha reaktiv dönüşüm edir.

nüvə dəyişikliklər yalnız yeni birləşmələrin görünüşü aparıcı nuclei və elektronların bir yenidən bölüşdürülməsi var kimyəvi reaksiyaların halda, atom nuclei tərkibində dəyişiklik müşahidə edin.

proseslər işıq, istilik, iy, yağıntının baş, qaz maddələrin formalaşması azad ilə müşayiət oluna bilər.

müxtəlif əsaslarla üzvi və qeyri-üzvi qarşılıqlı təsnifatı üçün bir çox variantları var. Bu dəyişiklik üçün ən ümumi oksidləşmə, aqreqasiya dövlət axını reversibility prosesin mexanizmi katalizator (inhibitor) istifadə qeyd edilə bilər arasında.

Kimyəvi reaksiyaların yalnız sənaye istehsalının əsas, həm də həyat təməlidir. Onun mövcudluğu mümkün olardı canlı orqanizmlərdə keçiriləcək metabolik prosesləri olmadan.