Sink və sink hidroksid: xassələri, ərizə və rolu təbiət

Bu sink və sink hidroksid geniş müasir alimlər tərəfindən istifadə olunur, heç bir gizli deyil. istifadə bir sıra fiziki və kimyəvi xassələri asılıdır.

Maraqlıdır ki, mis-sink yüngül qədim misirlilər tərəfindən istifadə və Roma İmperiyası sonra. Amma burada sink bir çox illər üçün təmiz formada ayırmaq qeyri-mümkün idi. Yalnız 1746-ci ildə A. Marggraff ilk təmiz formada bu metal var. XVII əsrdə sink əritmə artıq sənaye miqyasında həyata keçirilir.

Sink: kimyəvi xassələri və qısa təsviri

Sink orta sərtlik metal deyil. Bu aşağı temperaturda olduqca kövrək edir ki, maraqlıdır. Amma 100 150 dərəcə Selsi temperaturda döymə metal olmaq - bu bir millimetr daha az qalınlığı hesabatı və ya folqa istehsal olunur.

Baxımından kimyəvi baxımdan ilə sink atom olan bir oksidləşmə sayı +2. Bu azaldılması agent kimi reaksiya iştirak olduqca fəal metal deyil. Maraqlıdır ki, hava, 100 dərəcə temperaturda, sink sürətlə fades, onun yerüstü karbonatların nazik film ilə əhatə olunur. hava nəmli və böyük məbləğdə varsa karbon, sonra metal sürətlə məhv edilir.

Sink mavi alov istilik zamanı oksigen iştirakı yandırır və ya - Belə hallarda, yanma prosesi ağ tüstü formalaşması (bu metal oksid deyil) ilə müşayiət olunur.

Sink müvafiq sadə elementləri və müəyyən turşuları və əsasları formalaşdırılması duzları, və sink hidroksid ilə verir.

və onlar sənaye üçün əsas mənbəyidir - Bu gün sink ehtiva 66 minerallar məlumdur metal istehsalı. nümunə müsibət, zincite, willemite, Franck linyit və Smithsonit kimi.

Sink Gidroskid: fiziki və kimyəvi xassələri

müxtəlif kimya sənayesində istifadə olunur Sink (II) hidroksid, böyük əhəmiyyət kəsb edir. Normal şərtlərdə bu maddə su demək olar həlledilməz olan kiçik, rəngsiz kristallar edir. düstur hidroksid:

Zn (OH) 2

Bu maddə nisbətən güclü amphoteric xüsusiyyətləri var ki, qeyd dəyər. Sink hidroksid daxil turşuları ilə reaksiya zərərsizləşdirilməsi reaksiya və beləliklə duz və su təşkil. Məsələn:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Lakin, sink hidroksid alkaliler kompleks duzları və su təşkil ilə verir. Məsələn:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Bu qızğın maddə bir oksid və su yaratmaq üçün decomposes zaman ki, qeyd dəyər:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

tətbiqi sahəsində kimi, hidroksid müxtəlif sink birləşmələr, xüsusilə, onların duzları hazırlanması üçün kimya sənayesində istifadə olunur.

Sink və onun tətbiqi

Bu sink geniş polad və dəmir örtülmüş korroziya inhibitoru kimi istifadə olunur ki, heç kimə sirr deyil. Bundan başqa, hasil metal miqdarı mis və bürünc istehsalı üçün istifadə olunur.

Maraqlıdır ki, quru batareya sink anod kimi istifadə olunur, həmçinin bir konteyner kimi xidmət edir. Bundan əlavə, bu metal ayrılması zamanı istifadə nəcib metalların qurğuşun (məsələn, qızıl). sink müəyyən birləşmələr ümumi yarımkeçirici materiallar hesab olunur.

yaşayan orqanizmdə Zinc

Əslində, bu insanlar, o cümlədən hər hansı bir canlı orqanizm, həyatında sink rolunu yüksək qiymətləndirir çətindir. nisbətən aşağı səviyyədə olmasına baxmayaraq, bu zülal sintezi, mobil tənəffüs və s prosesinə cəlb mühüm fermentlərin tərkib hissəsidir Sink də fetal skelet inkişafı üçün məsuliyyət daşıyır. Bu mineral var kifayət qədər məbləğ həddi-büluğa və cücəlik görünüşünü təxirə salına bilər ki, sübut edir.