Halogens - Bu ... halogen birləşmələri

Burada oxucu, Halo dövri cədvəldə D. I. Mendeleeva kimyəvi elementləri informasiya tapa bilərsiniz. Məqalənin məzmunu təbiət olan, onların kimyəvi və fiziki xassələri ilə tanış olmaq üçün imkan verir, tətbiqi və digər üsulları.

Ümumi məlumat

Halogens - XVII qrup var dövri cədvəl kimyəvi bütün elementləri. stroma təsnifatı üçün bir üsul görə yeddinci qrupunun bütün elementləri əsas alt var.

Halogen - nonmetals müəyyən bir istisna olmaqla, demək olar ki, bütün maddələr sadə növü ilə reaksiya edə elementləridir. Bütün bunlar, çünki təbiət şəraitində enerji oksidləşdiricilərin digər maddələrlə qarışıq formada olur. Göstərici halogens reactivity onların sıra nömrələmə artması ilə azalır.

elementləri aşağıdakı Halogens var: flüor, xlor, brom, yod, astatine və süni şəkildə yaradılmış tennesin.

Bayaq qeyd etdiyim kimi, bütün halogens - onların hamısı qeyri-metallar olan başqa, fərqli xüsusiyyətləri ilə oksidləşdirici olunur. Xarici enerji səviyyəsi yeddi elektron var. metallarla qarşılıqlı bir ion bond və duzları yaranmasına gətirib çıxarır. Demək olar ki, fluoride istisna olmaqla, bütün halogenanhidridləri, bir azaldılması agent, 7 dönüş oksidləşdirici dərəcəsi kimi özünü büruzə bilər, lakin bu, onlar elementləri electronegativity daha dərəcəsi olan qarşılıqlı tələb edir.

Features etimologiyası

1841-ci ildə İsveç kimyaçı J. Berzelius 1811-ci ildə, elementləri bütün qrup ilə əlaqədar müddəti tətbiqi qədər, F, Br, I. Lakin zaman məlum onlara toxunaraq, müddəti halogen tətbiqi təklif alman alimi və . Shveygger eyni söz deyilən xlor davamlı özünü "solerod" kimi yunan tərcümə.

Atom strukturu və oksidləşmə dərəcəsi

atom halogen xarici elektron shell konfiqurasiya edir: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4P 4s bromo ⁵ xlor - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogen - elementləri xarici elektron shell növü onları "çaba" tam üçün kifayət elektron shell əlavə imkan verir yeddi elektronlar olan. Tipik olaraq, oksidləşmə dərəcəsi -1 kimi özünü göstərir. Cl, Br, mən və elementləri yüksək dərəcə olan reaksiya, bir müsbət oksidləşmə dərəcəsi +1, +3, +5 və +7 göstərməyə başlayacaq. Fluoride oksidləşdirici -1 daimi dərəcəsi var.

yaymaq

Due halogens reaksiyaya onların yüksək dərəcəsi birləşmələr şəklində olur. Yer qabığının yayılması bütün süni yaradılmış qram tennessin qiymətləndirilir yer qabığının I. astatine F-dan atom radius artması əsasən azalır.

Halojenürleri halojenürleri birləşmələri ən tez-tez təbiət aşkar, və yod də kalium və ya natrium iodate formasını ala bilər. Due okean sularının və təbii mənşəli brines su Hazırda onun solubility üçün. halogen sparingly nümayəndəsi və daha çox çökmə növü qayalıqlarda tapıldı və onun əsas mənbəyi - - F kalsium fluoride.

Fiziki keyfiyyət xüsusiyyətləri

bir-biri ilə Halogens çox müxtəlif ola bilər, və onlar aşağıdakı fiziki xüsusiyyətləri var:

1. Flüor (F2) - açıq sarı rəng qaz, kəskin və rahatsız edici qoxusu var və normal temperatur şəraitində sıxılma məruz deyil. ərimə nöqtəsi -220 ° C və qaynama nöqtəsi -188 ° C
2. Xlor (Cl _2), hətta təzyiq altında, havanın temperaturu bir qaz compressible deyil boğucu, tünd iy və sarı-yaşıl rəngi var. Melting ° C -34 at -101 ° C və boil başlayır
3. Brom (Br _{2) -} qəhvəyi-qəhvəyi rəng və kəskin üfunətli iy ilə bir uçucu və ağır maye. Bu C ° -7 əriyir və 58 ° C sonunda
4. Yod ₍₂₎ - bərk növü agent tünd boz rəng var və bu, xarakterik metal parıltı var, olduqca kəskin iy. 113,5 ° C və sonunda zaman ərimə prosesi 184.885 ° C başlayır
5. Nadir halo - möhkəm və metal parıltı ilə mavi-qara rəng var _{(2 At)} astatine _edir. ərimə nöqtəsi qaynar başlayır və 309 ° C çatdıqdan sonra, ətrafında 244 ° C uyğundur

halogens kimyəvi təbiəti

Halogen - F At istiqamətində azaldır çox yüksək oksidləşdirici fəaliyyəti ilə elementləri. Flüor, halogens ən fəal nümayəndəsi kimi, hər hansı məlum istisna olmadan, Mexaniki bütün növləri ilə reaksiya bilər. flüor atmosfer daxil çoxu metallar nümayəndələri belə böyük miqdarda istilik azad kortəbii yanma məruz.

flüor istilik məruz olmadan belə H2, C, P, S, Si qeyri-metallar bir çox reaksiya bilər. Bu halda reaksiya növü exothermic və bir partlayış ilə müşayiət oluna bilər. Qızdırılan, F qalan halogen turşutmaq gətirib çıxarır və radiasiyaya məruz, element edə bilər və ağır qazların inert təbiət ilə reaksiya vermir.

mürəkkəb növü birləşmələri ilə əlaqə zaman, flüor məsələn, su oksidləşdirici, bir partlayış səbəb ola bilər, yüksək enerjili reaksiya deyil.

reaktiv xüsusilə pulsuz dövlət, xlor ola bilər. fəaliyyət flüor az səviyyəsi, lakin o, demək olar ki, bütün sadə maddələr ilə reaksiya edə bilər, lakin azot, oksigen, və nəcib qazlar ilə reaksiya yoxdur. , Hidrogen ilə əlaqə xlor istilik və ya yaxşı işıqlandırma partlayışla müşayiət reaksiya burnoprotekayuschuyu yaradır.

reaksiyalarının və əvəz ildə Cl kompleks tipli maddələrin bir çox reaksiya bilər. Able bir metal və ya hidrogen onlara yaratdığı mürəkkəb istilik ilə Br və mən yerini, həmçinin qələvi maddələrin ilə reaksiya bilər.

kimyəvi az aktiv xlor və ya flüor çox Bromo, lakin hələ də kifayət qədər aydın özünü büruzə verir. brom Br ən maye kimi istifadə olunur, çünki bu, çünki bu vəziyyətdə, Cl daha yüksək, digər bərabər şəraitdə ilkin konsentrasiyası dərəcəsidir. Geniş xüsusilə üzvi, kimya istifadə olunur. Bu H ₂ O həll və onunla qismən reaksiya ola bilər.

Halogen-iodo element kompleks anionları təşkil I ₂ və H ₂ O ilə reaksiya bilən, yodlu həlləri həll sadə maddə təşkil edir. halogen I əksəriyyəti qeyri-metallar nümayəndələrinin çoxluğu ilə reaksiya vermir ki, fərqlənir və yavaş-yavaş bu istilik lazımdır, bu halda, metallar ilə reaksiya. Ci ildən hidrogen yalnız güclü istilik məruz və reaksiya endothermic var reaksiya.

Nadir halogen astatine (At) az yod reactivities sərgiləyən, lakin metallar ilə reaksiya bilər. dissosiasiya nəticəsində anionlardan və kationların də baş verir.

applications

Halogen birləşmələr geniş sahələrdə bir sıra insan tərəfindən istifadə olunur. Təbii cryolite (Na ₃ ALF ₆₎ Əl hazırlamaq üçün istifadə olunur. Brom və yod kimi sadə maddələr adətən əczaçılıq və kimyəvi şirkətləri istifadə. avtomobillər üçün hissələrinin istehsalı tez-tez halogen istifadə edin. Lights - Bu o hissələrindən biridir. maşın bu hissəsi çox əhəmiyyətli fənərlər gecə yol və siz və digər motorists həm aşkar bir üsul işıqlandırmaq kimi keyfiyyətcə, maddi seçin. yaxşı kompozit materialların biri hesab ksenon fənərlər yaratmaq. Halogen inert qaz keyfiyyəti buna baxmayaraq bir az aşağı.

Yaxşı halo - flüor, adətən diş pastaları istehsalında istifadə aşqar edir. diş çürükləri - Bu diş xəstəliklərinin baş verməsi qarşısını almaq üçün kömək edir.

belə xlor (Cl) kimi bir element-halogen, tez-tez belə plastik, rezin, sintetik liflərdən, boyalar və həlledicilər və kimi. D. də xlor birləşmələri ağartma agentləri kimi istifadə olunur üzvi maddələrin sintezi istifadə hazırlıq HCl onun tətbiqi tapır kətan və pambıq material, kağız, və içməli su bakteriya nəzarət vasitəsi kimi.

Warning! Toxic!

halogens çox yüksək reaksiyaya baxımından haqlı zəhərli çağırıb. Bu, ən aydın flüor ifadə reaksiya qoşulmaq imkanı var. Halogens toxuma qarşılıqlı məşğul bilən güclü və boğucu xüsusiyyətləri var.

cüt və aerozolların fluoride canlılar başqalarına zərərli halogen ən potensial təhlükəli formalarından biri hesab olunur. Bu zəif iy tərəfindən qəbul və yalnız yüksək konsentrasiyası nail hiss olması ilə bağlıdır.

yekun vuraraq

Biz halogens dövri cədvəldə bir çox mühüm hissəsidir Gördüyünüz kimi, onlar fiziki və kimyəvi keyfiyyət, atom quruluşu, oksidləşmə dərəcəsi və metallar, qeyri-metallar ilə reaksiya qabiliyyəti fərqli çox xüsusiyyətləri var. Sənaye şəxsi gigiyena məhsulları əlavələri tutmuş və üzvi kimya ya birches bir maddələr sintez başa şəkildə bir sıra istifadə edir. qorumaq və nəqliyyat vasitələrinin headlamp işıq yaratmaq üçün ən yaxşı yollarından biri ksenon, halogen olmasına baxmayaraq, buna baxmayaraq aşağı deyil, həm də geniş istifadə və öz üstünlükləri var.

İndi nə halo bilirik. sizin üçün bu maddələrin haqqında hər hansı bir sualınız ilə Crossword artıq bir maneə var.