Kalium yodlu

kalium yodlu (KI) hydriodic turşusu duz deyil. Görünüşü bir kub formalı kristalları ilə möhkəm rəngsiz kristal maddədir. istilik və ya görə elementar yod yod ionlarının oksigen oksidləşmə yüngül sarılık məruz hava kalium yodlu. su artır temperatur duz solubility artan ilə. 100 su g 0 ° C duz 128 q ləğv edildi, 20 ° C 145 g, 60 ° C, 100 ° C 209 g 176 g 166,00277 g / mol mürəkkəb molar kütləvi. kırılma index 1,667 edir. Sıxlığı 3.13 g / sm ³. Ərimə nöqtəsi 686 ° C. qaynama nöqtəsi 1330 ° C az hygroscopic Kalium Iodide natrium yodlu ilə daha (asanlıqla az su udur), belə ki, fəaliyyət üçün asandır.

2KI + CL2 → 2KCl + I2: Kalium yodid asanlıqla xlor ilə zağlı, bir mülayim azaldılması agent edir. KI + I2 → KI3: Bu bununla Lugol həll formalaşdırılması, yod ilə reaksiya olunur. hydriodic turşusu kalium duz kalium hidroksid ilə yod reaksiyasına hazırlana bilər 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O azaldılması və ya kalium iodate karbon 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2: duz sarı rəng reaksiya tənliyi görə yod üçün yodlu oksidləşmə ifadə başa çatıb.

Təbiət, yod hər yerdə var, amma bütün təbii mənbələrdə onun məzmunu cüzidir, çünki, nadir element var. yüksək reaksiyaya ilə xarakterizə digər halogens, kimi, birləşmələr şəklində normal olduğunu, yəni, qələvi metallar natrium və kalium, lakin yodidlər (digər halogen fərqli olaraq) də suda həll iodates şəklində. bu, çox qeyri-sabit və bir partlayış ilə bağlı sürətlə deqradasiyaya çünki Lakin, heç bir azot yodlu (IN3) kimi mövcuddur. okean sularında və ya yeraltı mənbələri yodidlər və iodates təxminən bərabər olan. kalium yodlu su həll olduğundan, yod ionlar okean, dəniz yosunları və dəniz balıq mövcuddur. onlar torpaq yaşayan canlıların qat-qat çoxunu yod birləşmələri ehtiva kimi Seafood, yod insan suqəbuledici əsas mənbəyidir. yod sənaye istehsalı üçün əsas xammal su qazma və ya yosun müəyyən növ var.

yod istehsal sənayesində istifadə qazma su olan kalium yodlu: KI + CL2 → KCl2 + I2. Həmçinin, geniş yodlu ionların mənbəyi kimi istifadə olunur. analitik kimya, kalium yodlu reduksiya iodometric Titrasyon üçün istifadə olunur. duz və nişasta bir həlli ilə islanmış Paper, keyfiyyətcə mavi çevrilir kağız örtülmüş sintezi və nişasta ayrılan yod iştirakı ilə xlor, ozon və ya digər oksidant mənbəyidir iştirakı, müəyyən edir. Bu qarşısının alınması inkişafı üçün kiçik miqdarda, heyvan yemi və insan qida qida aşqar kimi endemik istifadə tez-tez birlikdə yod təbii çatışmazlığı, kalium yodlu, coğrafi bir sıra sahələrdə rast gəlinir (genişləndirilmiş tiroid vəzi) xəstəlikləri, kalium iodate ümumi duz əlavə edilir. beləliklə əldə qida məhsulu yodlaşdırılmış duz adlanır. Belə bir duz zəmanət saxlama müddəti oksigen və karbon dioksid artıq təsiri altında, çünki zamanla məhduddur, KI yavaş-yavaş sonra buxarlanan metal karbonat və elementar yod üçün zağlı.

Tibb, kalium yodlu bir dərman kimi istifadə olunur. tablet, oral həlli film örtüklü tablet, göz damlaları, chewable tablet: Kalium yodid müxtəlif doza formaları mövcuddur. İlaçlar, bəlğəmgətirici, anti-fungal, udma, radioprotektor (tiroid radiasiya qoruyur və onun radioiodine udma qarşısını alır (tiroid hormonlarının biosintezini mane) antithyroid var bədəndə mukolitik (maye ağciyər bəlğəm və onun çıxış asanlaşdırmaq) yod defisiti kompensasiya ) təsiri. ÜST cəlb fövqəladə halda doza görürük radioaktiv yod yaş asılıdır və:

• 12 il ərzində insanlar üçün - gündə 130 mq;
• 3 ildən 12 ilədək - Gündə 65 mq;
• yaşlı 1 36 ay - gündə 32 mq;
• 1 ay yaşınadək uşaqlar - gündə 16 mg.

ÜST 40 yaşdan yuxarı insanlar üçün kalium yodlu qarşısının alınması üçün tövsiyə deyil.