Van't Hoff amil

Isotonic həllər - osmotik təzyiqi ilə xarakterizə olunur həlləri xüsusi qrup. : Bu kimi bədəndə maye ilə xarakterizə olunur belə əhəmiyyət, edir qan plazma, belə göz yaşları, limfa və. Bütün bu mayelər 7.4 atm bölgədə postoyannoem təzyiq var. təqdim etmək bədən enjekte əgər Belə ki, maye osmotik təzyiq oxşar balans sınıq olunacaq, sınıq olunacaq.

Belə bir həll hazırlamaq üçün, bəzi hesablamalar etmək lazımdır. balans ən məşhur yol sadəcə van't Hoff amil isotonic deyil. O, bir isotonic hesablamaq olar həll konsentrasiyası elektrolit deyil azaldılmış maddə olan. osmotik təzyiq, həll məbləği və onun temperatur asılılığı Clapeyron tənlik ifadə edən xüsusi var. Bu van't Hoff qanununa görə, maye həll maddələr qazlar kimi eyni şəkildə davranmaq kimi, həllər sulu ilə bağlı istifadə və çünki onların bütün qondarma qaz qanunları tətbiq edilir.

Van't Hoff amil - bu hər hansı bir həll məsələnin davranış xarakterizə bir parametri kimi bir şey var. Bütün digər parametrləri dəyişməz qalır, eyni əmlak nonelectrolyte həlli və eyni konsentrasiyası sahib ədədi dəyəri Collegiate xassələri nisbəti bərabər Van't Hoff amil ədədi ekvivalent danışan.

isotonic əmsalı fiziki mənası hər parametri Collegiate müəyyən aydın olur. Onların hamısı hissəcik həllində maddənin konsentrasiyası asılıdır. Nonelectrolytes lakin maddə hər bir molekul hissəcik başına olacaq dissosiasiya reaksiya ilə məşğul deyil. solvation prosesində elektron, ya tamamilə və ya qismən belə bir neçə hissəciklər formalaşdırılması, ionları daxil dağılmaq var. Bu çıxır colligative xassələri orada müxtəlif növ olan hissəciklər, yəni ionların sayı asılı olacaq. Belə ki, isotonic əmsalı hissəcik hər növü müxtəlif həllər bir qarışıq olacaq. biz həll nəzərə alsaq bleach, kationların: Bu hissəciklər üç növ ibarətdir ki, görmək olar kalsium hipoxlorit, bir - anionlardan eləcə də xlorid. Isotonic əmsalı olduğunu göstərəcək elektrolit həll qeyri-elektrolit həllində daha çox hissəciklər var. bir maddə ionları bölünüb asılı olacaq əmsalı - dissosiasiya əmlak başqa heç biri deyil.

güclü elektrolitlər tamamilə dissosiasiya prosesləri məruz olduğundan, bu halda Van't Hoff amil molekul olan ionların sayına bərabər olduğunu gözləmək əsaslıdır. Lakin, əslində, əmsalı dəyər Cih istifadə etməklə hesablanır dəyəri həmişə azdır. Bu mövqe Debye və Hiickel ilə 1923-cü ildə əsaslanır. Onlar güclü elektron nəzəriyyəsi ifadə: Bu solvation shell təşkil edəcək kimi ionları, hərəkət maneələr olmayacaq. Bundan başqa, onlar hələ də həll bir istiqamətdə hərəkət etmək üçün belə bir qrupun meydana gəlməsinə nəhayət aparıcı, bir-biri ilə məşğul olacaq. Bu qondarma ion dərnək və ion cüt edir. bir neçə hissəciklər olan kimi baxmayaraq ki, bütün proseslər həllində iştirak edəcək.

ionların qarşılıqlı temperatur yüksələcək eləcə də onların konsentrasiyası azalacaq kimi batmaq başlayır. Bütün səbəbindən bu halda aşağı olmasına və həll müxtəlif hissəciklər görüş ehtimalı.