Electrolytic dissosiasiya nəzəriyyəsi. mürəkkəb proseslər bir sadə izahı

müddəti ilə "electrolytic dissosiasiya" elm gec XIX əsrin çalışır. Onun görünüşü, biz İsveç kimyaçı Arrhenius ilə borcludurlar. 1884-1887 illərdə elektrolit problemi üzərində işləyir, o həlləri və əriməsi formalaşmasında ionlaşma fenomen təsvir etmək üçün onu təqdim. Bu fenomen mexanizmi bu ionları, müsbət və ya mənfi ittiham olan elementləri daxil molekulların parçalanma izah qərara alınıb.

nəzəriyyəsi electrolytic dissosiasiya bəzi həllər keçiriciliyi izah edir. Məsələn, kalium xlorid əlaməti KCl "plus" (kation) və xlor ion bir işarə ilə bir pulsuz "minus" (anion) ilə ittiham olan kalium ion üçün molekulların bu duz parçalanması xarakterikdir. Xlorid turşusu HCl bir kation (hidrogen ionu) daxil olur və anion (xlorid ion) bir həll natrium hidroksid bir Naho natrium ion və hidroksid ion kimi anion gətirib çıxarır. electrolytic dissosiasiya nəzəriyyəsinin əsas müddəaları həll ionlarının davranış təsvir edir. Bu nəzəriyyəyə görə, onlar həll ərzində olduqca sərbəst hərəkət və həll hətta kiçik açılan oppositely yüklü elektrik ittihamlar vahid paylanması tərəfindən dəstəklənir.

aşağıdakı kimi məhlulları ilə elektron electrolytic dissosiasiya formalaşması nəzəriyyəsi izah etdi. pulsuz ionlarının görünüşü kristal qəfəs maddi məhv göstərir. su maddə həll Bu proses qütb həlledici molekulları təsiri təsir edir (bizim misalda biz su hesab). Belə ki, onlar elektrostatik cazibə qüvvəsi kristal qəfəs sites ionları arasında mövcud azaltmaq edə bilərlər nəticəsində ionları həll sərbəst hərəkəti köçürülür. pulsuz ionları qütb mühiti daxil su molekulları. onların ətrafında Bu shell formaları, electrolytic dissotsiatsiinazyvaet nəzəriyyəsi nəmli.

Amma electrolytic dissosiasiya Arrhenius nəzəriyyəsi həlli yalnız elektron formalaşması izah edir. kristal qəfəs temperatur təsiri altında məhv edilə bilər. kristal istilik, biz tədricən kristal məhv və tamamilə ionları ibarət əridir yaranmasına aparıcı şəbəkəli sites ionlarının sıx rəqslərinin effekt almaq.

həlləri qayıdaraq bir həlledici zəng maddə ayrı-ayrı əmlak hesab. bu ailənin ən görkəmli nümayəndəsi sudur. əsas xüsusiyyət dipole molekulların, yəni mövcudluğudur zaman molekulunun bir sonu müsbət hesablanır və mənfi digər. su molekulu tam bu tələblərə cavab verən, lakin su yalnız solvent deyil.

proses electrolytic dissosiasiya və qeyri-sulu qütb həlledicilər, misal üçün, maye səbəb ola bilər kükürd dioksid, maye ammonyak, və s. Lakin, çünki (həll) elektrostatik cəlb zəifləməsi və kristal qəfəs xüsusilə parlaq görünür məhv onun əmlakının bu sıra əsas yer tutur sudur. Buna görə də, həlləri haqqında danışarkən, biz demək bir sulu maye.

elektron xassələri hərtərəfli öyrənilməsi güc anlayışı və dissosiasiya dərəcəsi hərəkət etmək üçün icazə. Under dissosiasiya dərəcəsi elektrolit onların ümumi sayına parçalanmaya uğramayan molekulların nisbəti nəzərdə tutulur. Potensial elektrolitlər, bu əmsal sıfırdan bir dəyişir, və sıfır bərabərdir dissosiasiya dərəcəsi, qeyri-elektrolit ilə məşğul olduğunu göstərir. həll temperatur artırılması müsbət təsir dissosiasiya dərəcəsi artırılması.

Elektrolitləri güc sabit konsentrasiyası və temperatur təqdim dissosiasiya dərəcəsi müəyyən edir. Güclü elektrolitləri birlik yaxınlaşan, dissosiasiya dərəcəsi var. Bu, həll duzları, alkaliler, turşuları var.

electrolytic dissosiasiya nəzəriyyəsi mümkün fizika, kimya, bitki və heyvanların, nəzəri elektrokimyası fiziologiyası çərçivəsində öyrənilir hadisələrin, geniş izah etmək.